Номер 45, страница 44 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

5. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена. Упражнения и задачи для самостоятельного решения - номер 45, страница 44.

Условие.

45. Приведите два примера реакций ионного обмена, протекающих практически до конца за счёт образования осадка. Составьте уравнения этих реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной форме.

Решение.

Решение 2.

Решение

Реакции ионного обмена протекают практически до конца, если в результате взаимодействия ионов образуется нерастворимое вещество (осадок), газообразное вещество или малодиссоциирующее соединение (например, вода). В этих случаях продукты реакции выводятся из реакционной среды, и равновесие смещается в сторону их образования.

Ниже приведены два примера реакций ионного обмена, которые идут до конца за счёт образования осадка.

Пример 1. Взаимодействие нитрата серебра(I) и хлорида натрия

При смешивании водных растворов нитрата серебра(I) ($AgNO_3$) и хлорида натрия ($NaCl$) образуется белый творожистый осадок хлорида серебра(I) ($AgCl$).

Молекулярное уравнение реакции:

$AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3$

Полное ионное уравнение (сильные электролиты в растворе записываются в виде ионов, а нерастворимое вещество — в молекулярной форме):

$Ag^{+} + NO_3^{-} + Na^{+} + Cl^{-} \rightarrow AgCl\downarrow + Na^{+} + NO_3^{-}$

Сокращённое ионное уравнение (получается путём исключения ионов-«наблюдателей», которые не участвуют в реакции, из обеих частей полного ионного уравнения):

$Ag^{+} + Cl^{-} \rightarrow AgCl\downarrow$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3$.

Полное ионное уравнение: $Ag^{+} + NO_3^{-} + Na^{+} + Cl^{-} \rightarrow AgCl\downarrow + Na^{+} + NO_3^{-}$.

Сокращённое ионное уравнение: $Ag^{+} + Cl^{-} \rightarrow AgCl\downarrow$.

Пример 2. Взаимодействие хлорида бария и сульфата калия

При смешивании водных растворов хлорида бария ($BaCl_2$) и сульфата калия ($K_2SO_4$) образуется белый мелкокристаллический осадок сульфата бария ($BaSO_4$).

Молекулярное уравнение реакции:

$BaCl_2 + K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2KCl$

Полное ионное уравнение:

$Ba^{2+} + 2Cl^{-} + 2K^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2K^{+} + 2Cl^{-}$

Сокращённое ионное уравнение:

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $BaCl_2 + K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2KCl$.

Полное ионное уравнение: $Ba^{2+} + 2Cl^{-} + 2K^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2K^{+} + 2Cl^{-}$.

Сокращённое ионное уравнение: $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow$.