Номер 48, страница 45 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 5. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена - номер 48, страница 45.

Условие.

48. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, подтверждающих качественный состав хлорида магния.

Решение.

Решение 2.

Решение

Хлорид магния ($MgCl_2$) — это ионное соединение, которое в водном растворе диссоциирует на катионы магния ($Mg^{2+}$) и хлорид-анионы ($Cl^{-}$). Чтобы подтвердить качественный состав этого вещества, необходимо провести характерные реакции для обнаружения каждого из этих ионов.

1. Качественная реакция на катион магния ($Mg^{2+}$)

Для обнаружения катионов магния $Mg^{2+}$ в растворе используют раствор щёлочи, например, гидроксид натрия ($NaOH$). В результате реакции обмена образуется белый осадок гидроксида магния ($Mg(OH)_2$), нерастворимого в воде.

Молекулярное уравнение реакции:
$MgCl_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$

Для составления ионного уравнения запишем все сильные электролиты в виде ионов. $Mg(OH)_2$ является нерастворимым веществом, поэтому его записываем в молекулярной форме.
Полное ионное уравнение:
$Mg^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2Na^{+} + 2Cl^{-}$

Сократив одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения, получим сокращенное ионное уравнение, которое показывает, какие именно ионы вступают в реакцию:
Сокращенное ионное уравнение:
$Mg^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $MgCl_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$. Ионное (сокращенное) уравнение: $Mg^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow$.

2. Качественная реакция на хлорид-анион ($Cl^{-}$)

Качественной реакцией на хлорид-ионы является их взаимодействие с раствором нитрата серебра ($AgNO_3$). В результате образуется характерный белый творожистый осадок хлорида серебра ($AgCl$), который не растворяется в азотной кислоте.

Молекулярное уравнение реакции:
$MgCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl \downarrow + Mg(NO_3)_2$

Запишем полное ионное уравнение, представив сильные электролиты в виде ионов. $AgCl$ — нерастворимый осадок.
Полное ионное уравнение:
$Mg^{2+} + 2Cl^{-} + 2Ag^{+} + 2NO_3^{-} \rightarrow 2AgCl \downarrow + Mg^{2+} + 2NO_3^{-}$

После сокращения одинаковых ионов ($Mg^{2+}$ и $NO_3^{-}$) получим сокращенное ионное уравнение:
Сокращенное ионное уравнение:
$Ag^{+} + Cl^{-} \rightarrow AgCl \downarrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $MgCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl \downarrow + Mg(NO_3)_2$. Ионное (сокращенное) уравнение: $Ag^{+} + Cl^{-} \rightarrow AgCl \downarrow$.