Номер 8, страница 46 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

5. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена. Проверьте себя - номер 8, страница 46.

Условие.

8. Установите соответствие между реагентами (даны формулы веществ без коэффициентов) и кратким ионным уравнением реакции ионного обмена.

РЕАГЕНТЫ

А) $BaCl_2 + H_2SO_4 \to$

Б) $H_3PO_4 + NaOH \to$

В) $Na_2S + HCl \to$

КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

1) $H^+ + OH^- = H_2O$

2) $3Na^+ + PO_4^{3-} = Na_3PO_4$

3) $Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4 \downarrow$

4) $2H^+ + Na_2S = H_2S \uparrow + 2Na^+$

5) $2H^+ + S^{2-} = H_2S$

Решение.

Решение 2.

А) Реакция ионного обмена между хлоридом бария ($BaCl_2$) и серной кислотой ($H_2SO_4$). Оба реагента являются сильными электролитами. В результате реакции образуется нерастворимый в воде осадок сульфата бария ($BaSO_4$) и сильная соляная кислота ($HCl$).

Молекулярное уравнение реакции:

$BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$

Полное ионное уравнение (с учетом того, что $BaCl_2$, $H_2SO_4$ и $HCl$ – сильные электролиты, а $BaSO_4$ – осадок):

$Ba^{2+} + 2Cl^{-} + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H^{+} + 2Cl^{-}$

Сократим ионы-наблюдатели ($2H^{+}$ и $2Cl^{-}$), которые присутствуют в левой и правой частях уравнения. Получим краткое ионное уравнение:

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$

Это соответствует варианту 3.

Ответ: 3

Б) Реакция нейтрализации между ортофосфорной кислотой ($H_3PO_4$), которая является слабой кислотой, и гидроксидом натрия ($NaOH$), сильным основанием. В результате полной нейтрализации образуются растворимая соль фосфат натрия ($Na_3PO_4$) и вода ($H_2O$).

Молекулярное уравнение реакции:

$H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O$

Полное ионное уравнение (с учетом того, что $H_3PO_4$ – слабый электролит, $NaOH$ – сильный, $Na_3PO_4$ – растворимая соль, а $H_2O$ – очень слабый электролит):

$H_3PO_4 + 3Na^{+} + 3OH^{-} \rightarrow 3Na^{+} + PO_4^{3-} + 3H_2O$

Краткое ионное уравнение после сокращения ионов $Na^{+}$:

$H_3PO_4 + 3OH^{-} \rightarrow PO_4^{3-} + 3H_2O$

Такого варианта в списке нет. Однако, если рассматривать реакцию в упрощенном виде, как взаимодействие ионов водорода от кислоты и гидроксид-ионов от основания, то суть процесса – образование воды. Краткое ионное уравнение для реакции любой сильной кислоты с сильным основанием выглядит как $H^{+} + OH^{-} = H_2O$. Вероятно, в данном задании предлагается использовать именно это упрощенное уравнение для реакции нейтрализации.

Это соответствует варианту 1.

Ответ: 1

В) Реакция ионного обмена между сульфидом натрия ($Na_2S$), растворимой солью, и соляной кислотой ($HCl$), сильной кислотой. В результате реакции образуется растворимая соль хлорид натрия ($NaCl$) и выделяется газ сероводород ($H_2S$), который является слабой кислотой.

Молекулярное уравнение реакции:

$Na_2S + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2S \uparrow$

Полное ионное уравнение (с учетом того, что $Na_2S$, $HCl$ и $NaCl$ – сильные электролиты, а $H_2S$ – газ и слабый электролит):

$2Na^{+} + S^{2-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} \rightarrow 2Na^{+} + 2Cl^{-} + H_2S \uparrow$

Сократим ионы-наблюдатели ($2Na^{+}$ и $2Cl^{-}$). Получим краткое ионное уравнение:

$2H^{+} + S^{2-} \rightarrow H_2S \uparrow$

Это соответствует варианту 5.

Ответ: 5