Номер 3, страница 49 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 6. Галогены и их соединения - номер 3, страница 49.

Условие.

3. Составьте сравнительную характеристику простых веществ — галогенов, заполнив в тетради таблицу.

Характеристика	Простое вещество
	Фтор	Хлор	Бром	Иод
Химическая формула
Молярная масса
Физические свойства (агрегатное состояние, цвет, запах)
Окислительная способность*
Химическая активность*

* В сравнении.

Решение.

Решение 2.

Химическая формула

Молекулы простых веществ галогенов состоят из двух атомов, поэтому их общая формула $X_2$, где $X$ — символ галогена.

Ответ: Фтор: $F_2$, Хлор: $Cl_2$, Бром: $Br_2$, Иод: $I_2$.

Молярная масса

Молярная масса простого вещества-галогена рассчитывается путем умножения молярной массы одного атома элемента на два. Относительные атомные массы: $Ar(F) \approx 19$, $Ar(Cl) \approx 35.5$, $Ar(Br) \approx 80$, $Ar(I) \approx 127$.

Ответ: Фтор: $M(F_2) = 38$ г/моль, Хлор: $M(Cl_2) = 71$ г/моль, Бром: $M(Br_2) = 160$ г/моль, Иод: $M(I_2) = 254$ г/моль.

Физические свойства (агрегатное состояние, цвет, запах)

При нормальных условиях в ряду от фтора к иоду происходит переход от газов к жидкости и твердому веществу. Это связано с усилением межмолекулярных (ван-дер-ваальсовых) сил с ростом молярной массы. Окраска веществ в этом же ряду становится глубже и интенсивнее. Все галогены летучи и обладают резким запахом.

Ответ:
Фтор: светло-желтый газ с резким раздражающим запахом.
Хлор: желто-зеленый газ с резким удушающим запахом.
Бром: красно-бурая тяжелая жидкость с резким, неприятным запахом.
Иод: темно-серые кристаллы с металлическим блеском и характерным резким запахом; при нагревании возгоняется (сублимирует), образуя фиолетовые пары.

Окислительная способность*

Окислительная способность галогенов определяется их высокой электроотрицательностью. В группе сверху вниз (от фтора к иоду) радиус атомов увеличивается, а электроотрицательность уменьшается, что приводит к ослаблению окислительных свойств. Каждый предыдущий галоген в ряду способен окислять последующие из их солей.

Ответ: Окислительная способность уменьшается в ряду $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$. Фтор — самый сильный окислитель из всех известных элементов.

Химическая активность*

Химическая активность галогенов как типичных неметаллов тесно связана с их окислительной способностью. Чем выше окислительная способность, тем выше химическая активность. Фтор — самый активный неметалл, он реагирует почти со всеми простыми и сложными веществами. В ряду от фтора к иоду химическая активность закономерно снижается.

Ответ: Химическая активность уменьшается в ряду: фтор > хлор > бром > иод.