Номер 2, страница 49 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

6. Галогены и их соединения. Упражнения и задачи для самостоятельного решения - номер 2, страница 49.

Условие.

2. Заполните в тетради таблицу.

Характеристика

Элемент

Фтор

Хлор

Бром

Иод

Символ элемента

$A_r$

Этимология названия

Возможные степени окисления

Радиус атома*

Число валентных электронов

Окислительная способность*

ЭО*

* В сравнении.

Решение.

Решение 2.

Символ элемента

Каждый химический элемент имеет уникальный одно- или двухбуквенный символ, который является сокращением его латинского названия.

Ответ: Фтор: F; Хлор: Cl; Бром: Br; Иод: I.

A_r

Относительная атомная масса, $A_r$, — это безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса атома элемента больше 1/12 массы атома углерода-12. Для практических расчетов значения обычно округляют.

Ответ: Фтор: $19$; Хлор: $35,5$; Бром: $80$; Иод: $127$.

Этимология названия

Названия галогенов происходят от древнегреческих слов, описывающих их характерные свойства: цвет, запах или реакционную способность.

Ответ: Фтор: от греч. φθόρος — «разрушение»; Хлор: от греч. χλωρός — «жёлто-зелёный»; Бром: от греч. βρῶμος — «зловоние»; Иод: от греч. ἰοειδής — «фиолетовый».

Возможные степени окисления

Степень окисления — это условный заряд атома в молекуле. Как правило, для галогенов характерна степень окисления $-1$. Однако все, кроме фтора, могут проявлять и положительные степени окисления в соединениях с более электроотрицательными элементами (например, кислородом). В простых веществах степень окисления равна нулю.

Ответ: Фтор: $0, -1$; Хлор: $-1, 0, +1, +3, +5, +7$; Бром: $-1, 0, +1, +3, +5, +7$; Иод: $-1, 0, +1, +3, +5, +7$.

Радиус атома*

В группе периодической системы с ростом порядкового номера (сверху вниз) радиус атомов увеличивается, так как увеличивается число электронных слоев.

Ответ: Радиус атома увеличивается в ряду $F < Cl < Br < I$.

Число валентных электронов

Все галогены расположены в 17-й (VIIA) группе периодической системы, поэтому все они имеют по 7 электронов на внешнем энергетическом уровне, которые и являются валентными (электронная конфигурация внешнего слоя $ns^2np^5$).

Ответ: У фтора, хлора, брома и иода по 7 валентных электронов.

Окислительная способность*

Окислительная способность простых веществ-галогенов уменьшается в группе сверху вниз. Это связано с увеличением радиуса атома и, как следствие, ослаблением способности атома принимать электроны. Фтор — самый сильный окислитель.

Ответ: Окислительная способность уменьшается в ряду $F > Cl > Br > I$.

ЭО*

Электроотрицательность (ЭО) — это способность атома в молекуле притягивать к себе электроны. В группе галогенов ЭО уменьшается сверху вниз с увеличением радиуса атома. Фтор — самый электроотрицательный элемент в периодической системе.

Ответ: Электроотрицательность уменьшается в ряду $F > Cl > Br > I$.