gdz.top
Страница 44 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова
Авторы: Габриелян О. С., Аксенова И. В., Остроумов И. Г.
Тип: Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-072533-0
Популярные ГДЗ в 9 классе
Cтраница 44
Страница 43
№4 (с. 44)
Условие. №4 (с. 44)
4. Ответьте на вопросы.
♦ По каким признакам можно судить о произошедших химических реакциях?
♦ К какому типу относят эти реакции?
Решение. №4 (с. 44)
Решение 2. №4 (с. 44)
По каким признакам можно судить о произошедших химических реакциях?
О произошедших химических реакциях можно судить по следующим внешним признакам:
- выделение или поглощение теплоты (изменение температуры реакционной смеси, нагревание или охлаждение);
- выделение газа (появление пузырьков в жидкой среде);
- образование осадка (появление нерастворимого твердого вещества в растворе);
- изменение цвета раствора или реагентов;
- появление или исчезновение запаха;
- выделение света (свечение).
К какому типу относят эти реакции?
Химические реакции классифицируются по различным признакам. К основным типам реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции относят:
- реакции соединения: это реакции, в результате которых из двух или более простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество (например, $A + B \rightarrow AB$);
- реакции разложения: это реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется два или более простых или сложных веществ (например, $AB \rightarrow A + B$);
- реакции замещения: это реакции между простым и сложным веществом, в ходе которых атомы простого вещества замещают один из видов атомов в сложном веществе (например, $A + BC \rightarrow AC + B$);
- реакции обмена: это реакции между двумя сложными веществами, в ходе которых они обмениваются своими составными частями (например, $AB + CD \rightarrow AD + CB$).
Помимо этих основных типов, реакции также классифицируются по другим признакам, таким как:
- по изменению степеней окисления атомов (окислительно-восстановительные реакции и реакции, протекающие без изменения степеней окисления);
- по тепловому эффекту (экзотермические – с выделением теплоты, и эндотермические – с поглощением теплоты);
- по направлению (обратимые и необратимые);
- по агрегатному состоянию реагентов (гомогенные и гетерогенные);
- по наличию катализатора (каталитические и некаталитические).
№5 (с. 44)
Условие. №5 (с. 44)
5. Оформите отчёт в виде таблицы, записав уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|---|---|
Решение. №5 (с. 44)
Решение 2. №5 (с. 44)
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|---|---|
| Погрузили медную проволоку в раствор нитрата серебра. | На поверхности медной проволоки образуется налет серебристого цвета (металлическое серебро), а раствор постепенно приобретает голубую окраску (образуются ионы меди(II)). | Молекулярное: $\text{Cu} + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Cu}(\text{NO}_3)_2 + 2\text{Ag}$ Полное ионное: $\text{Cu} + 2\text{Ag}^+ + 2\text{NO}_3^- \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2\text{NO}_3^- + 2\text{Ag}$ Сокращенное ионное: $\text{Cu} + 2\text{Ag}^+ \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2\text{Ag}$ Процессы: Окисление: $\text{Cu}^0 - 2\text{e}^- \rightarrow \text{Cu}^{2+}$ (Медь - восстановитель) Восстановление: $\text{Ag}^+ + 1\text{e}^- \rightarrow \text{Ag}^0$ (Ионы серебра - окислитель) Ответ: Медь восстанавливает серебро из его соли, а сама окисляется. |
| Поместили железный гвоздь в раствор сульфата меди(II). | На поверхности железного гвоздя образуется красноватый налет (металлическая медь), а интенсивность голубой окраски раствора уменьшается (расходуются ионы меди(II)). | Молекулярное: $\text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu}$ Полное ионное: $\text{Fe} + \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + \text{Cu}$ Сокращенное ионное: $\text{Fe} + \text{Cu}^{2+} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + \text{Cu}$ Процессы: Окисление: $\text{Fe}^0 - 2\text{e}^- \rightarrow \text{Fe}^{2+}$ (Железо - восстановитель) Восстановление: $\text{Cu}^{2+} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{Cu}^0$ (Ионы меди - окислитель) Ответ: Железо восстанавливает медь из ее соли, а само окисляется. |
| Поместили гранулу цинка в пробирку с раствором соляной кислоты. | На поверхности гранулы цинка наблюдается выделение пузырьков газа (водорода), цинк постепенно растворяется. | Молекулярное: $\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\uparrow$ Полное ионное: $\text{Zn} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2\uparrow$ Сокращенное ионное: $\text{Zn} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{H}_2\uparrow$ Процессы: Окисление: $\text{Zn}^0 - 2\text{e}^- \rightarrow \text{Zn}^{2+}$ (Цинк - восстановитель) Восстановление: $2\text{H}^+ + 2\text{e}^- \rightarrow \text{H}_2^0$ (Ионы водорода - окислитель) Ответ: Цинк восстанавливает водород из кислоты, а сам окисляется. |
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.