Страница 50 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова

2. Ответьте на вопросы.

♦ По какому признаку можно судить, что реакции кислот с раствором соли произошли?

♦ Какие вещества образуются в результате реакций, по каким признакам вы судите об их образовании?

♦ К какому типу относят эти реакции? В чём сущность этих реакций?

По какому признаку можно судить, что реакции кислот с раствором соли произошли?

О том, что реакции кислот с растворами солей (обменные реакции) произошли, можно судить по одному из следующих признаков, указывающих на необратимость процесса и выведение продукта из сферы реакции:

• Образование нерастворимого вещества, выпадающего в осадок. Например, при взаимодействии серной кислоты с раствором хлорида бария образуется нерастворимый сульфат бария: $\text{H}_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4\downarrow + 2\text{HCl}$.

• Выделение газа. Это происходит, когда в результате реакции образуется нестабильная или летучая кислота, которая разлагается или выделяется в газообразном виде. Например, при реакции соляной кислоты с карбонатом натрия выделяется углекислый газ: $2\text{HCl} + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$.

• Образование малодиссоциирующего (слабого) электролита. В случае реакций кислот с солями это обычно образование слабой кислоты. Например, при реакции сильной кислоты с солью слабой кислоты, образуется сама слабая кислота: $\text{HCl} + \text{CH}_3\text{COONa} \rightarrow \text{NaCl} + \text{CH}_3\text{COOH}$.

Какие вещества образуются в результате реакций, по каким признакам вы судите об их образовании?

В результате реакций кислот с растворами солей образуются новая кислота и новая соль. Признаками, по которым можно судить об их образовании, являются те же, что и признаки протекания реакции:

• Выпадение осадка, если образовавшаяся новая соль или новая кислота нерастворимы в воде. Например, образование белого творожистого осадка хлорида серебра при реакции соляной кислоты с нитратом серебра: $\text{HCl} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgCl}\downarrow + \text{HNO}_3$.

• Выделение пузырьков газа, если образовавшаяся новая кислота нестабильна и разлагается с образованием газообразного продукта, или является летучей. Например, выделение газа сероводорода с характерным запахом при реакции соляной кислоты с сульфидом натрия: $2\text{HCl} + \text{Na}_2\text{S} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{S}\uparrow$. Или выделение сернистого газа при реакции серной кислоты с сульфитом натрия: $\text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Na}_2\text{SO}_3 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2\uparrow$.

• Изменение pH среды, которое можно определить с помощью индикаторов, если образуется более слабая или более сильная кислота, изменяющая концентрацию ионов $\text{H}^+$.

Ответ:

К какому типу относят эти реакции? В чём сущность этих реакций?

Эти реакции относят к типу обменных реакций (или реакций двойного обмена). Сущность этих реакций заключается в том, что две сложные вещества (в данном случае, кислота и соль) обмениваются своими составными частями (как правило, ионами) с образованием двух новых сложных веществ. Общая схема такой реакции выглядит как:

$AB + CD \rightarrow AD + CB $

В случае реакций кислот с солями, это означает, что кислота и соль обмениваются своими ионами, образуя новую кислоту и новую соль. Например, при взаимодействии хлоридов (анион $\text{Cl}^-$

В случае реакций кислот с солями, это означает, что кислота и соль обмениваются своими ионами, образуя новую кислоту и новую соль. Например, при взаимодействии хлоридов (анион $\text{Cl}^-$

В случае реакций кислот с солями, это означает, что кислота и соль обмениваются своими ионами, образуя новую кислоту и новую соль. Например, при взаимодействии хлоридов (анион $\text{Cl}^-$) с нитратом серебра (катион $\text{Ag}^+$), образуется хлорид серебра $\text{AgCl}$. Сущность реакции в ионном виде: ионы, которые образуют малорастворимое соединение, газ или слабый электролит, связываются между собой, выводя себя из раствора. Пример: $\text{H}^+ + \text{Cl}^- + \text{Ag}^+ + \text{NO}_3^- \rightarrow \text{AgCl}\downarrow + \text{H}^+ + \text{NO}_3^-$. Сокращенное ионное уравнение: $\text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl}\downarrow$.

Реакция протекает практически до конца, если хотя бы один из образовавшихся продуктов является осадком, газом или слабым электролитом, так как это нарушает равновесие и смещает его в сторону образования продуктов.

3. Оформите отчёт в виде таблицы, записав уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

Что делали

Что наблюдали (рисунок)

Выводы и уравнения химических реакций