gdz.top
Страница 52 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова
Авторы: Габриелян О. С., Аксенова И. В., Остроумов И. Г.
Тип: Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-072533-0
Популярные ГДЗ в 9 классе
Cтраница 52
Страница 51
№2 (с. 52)
Условие. №2 (с. 52)
2. Ответьте на вопросы.
♦ По каким признакам можно судить, что произошли реакции кислот с раствором соли?
♦ Какие вещества образуются в результате реакций?
♦ К какому типу относят эти реакции? В чём сущность этих реакций?
Решение. №2 (с. 52)
Решение 2. №2 (с. 52)
По каким признакам можно судить, что произошли реакции кислот с раствором соли?
О протекании реакции между кислотой и раствором соли можно судить по следующим внешним признакам:
Выпадение осадка: если в результате реакции образуется нерастворимое вещество, оно выпадает из раствора в виде твердого осадка.
Выделение газа: образование газообразного продукта сопровождается появлением пузырьков в растворе.
Изменение цвета раствора: если один из образующихся продуктов имеет иную окраску, это приводит к изменению цвета всего раствора.
Изменение температуры: химические реакции могут быть экзотермическими (с выделением тепла и нагреванием раствора) или эндотермическими (с поглощением тепла и охлаждением раствора).
Какие вещества образуются в результате реакций?
В результате реакций кислот с растворами солей, если реакция протекает, образуются новая кислота и новая соль. Это является следствием обмена ионами между исходными веществами. Примеры:
Реакция серной кислоты с хлоридом бария приводит к образованию соляной кислоты и нерастворимого сульфата бария: $H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow 2HCl + BaSO_4 \downarrow$
Реакция соляной кислоты с карбонатом натрия образует хлорид натрия, воду и углекислый газ, так как образующаяся угольная кислота ($H_2CO_3$) является нестабильной и распадается: $2HCl + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow$
К какому типу относят эти реакции? В чём сущность этих реакций?
Эти реакции относят к типу обменных реакций (или реакций ионного обмена). Сущность этих реакций заключается в обмене ионами между реагентами. Реакция протекает до конца (является необратимой) и считается завершенной, если в результате ее протекания образуется:
Нерастворимое вещество (осадок), которое выпадает из раствора.
Газообразное вещество, которое удаляется из реакционной среды.
Слабый электролит, такой как вода или кислота, которая диссоциирует в меньшей степени, чем исходная кислота. Это означает, что более сильная кислота вытесняет более слабую кислоту из ее соли.
№3 (с. 52)
Условие. №3 (с. 52)
3. Оформите отчёт в виде таблицы, записав уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Что делали
Что наблюдали (рисунок)
Выводы и уравнения химических реакций
Решение. №3 (с. 52)
Решение 2. №3 (с. 52)
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|---|---|
| К раствору хлорида бария добавили раствор сульфата натрия. | Образование белого аморфного осадка. | Вывод: Произошла реакция ионного обмена с образованием нерастворимого сульфата бария, что привело к выпадению осадка. Молекулярное уравнение: $\text{BaCl}_2 (\text{aq}) + \text{Na}_2\text{SO}_4 (\text{aq}) \rightarrow \text{BaSO}_4 (\text{s}) \downarrow + 2\text{NaCl} (\text{aq})$ Полное ионное уравнение: $\text{Ba}^{2+} (\text{aq}) + 2\text{Cl}^- (\text{aq}) + 2\text{Na}^+ (\text{aq}) + \text{SO}_4^{2-} (\text{aq}) \rightarrow \text{BaSO}_4 (\text{s}) \downarrow + 2\text{Na}^+ (\text{aq}) + 2\text{Cl}^- (\text{aq})$ Сокращенное ионное уравнение: $\text{Ba}^{2+} (\text{aq}) + \text{SO}_4^{2-} (\text{aq}) \rightarrow \text{BaSO}_4 (\text{s}) \downarrow$ Ответ: |
| К кусочку мрамора (карбонат кальция) добавили раствор соляной кислоты. | Наблюдалось бурное выделение бесцветного газа. | Вывод: Карбонат кальция прореагировал с кислотой, выделив углекислый газ, что является признаком реакции. Молекулярное уравнение: $\text{CaCO}_3 (\text{s}) + 2\text{HCl} (\text{aq}) \rightarrow \text{CaCl}_2 (\text{aq}) + \text{H}_2\text{O} (\text{l}) + \text{CO}_2 (\text{g}) \uparrow$ Полное ионное уравнение: $\text{CaCO}_3 (\text{s}) + 2\text{H}^+ (\text{aq}) + 2\text{Cl}^- (\text{aq}) \rightarrow \text{Ca}^{2+} (\text{aq}) + 2\text{Cl}^- (\text{aq}) + \text{H}_2\text{O} (\text{l}) + \text{CO}_2 (\text{g}) \uparrow$ Сокращенное ионное уравнение: $\text{CaCO}_3 (\text{s}) + 2\text{H}^+ (\text{aq}) \rightarrow \text{Ca}^{2+} (\text{aq}) + \text{H}_2\text{O} (\text{l}) + \text{CO}_2 (\text{g}) \uparrow$ Ответ: |
| В пробирку с раствором гидроксида натрия и несколькими каплями фенолфталеина добавили раствор соляной кислоты до изменения цвета. | Изначально раствор был малиновым, при добавлении кислоты раствор обесцветился. | Вывод: Произошла реакция нейтрализации между сильной кислотой и сильным основанием, что подтверждается изменением цвета индикатора фенолфталеина. Молекулярное уравнение: $\text{NaOH} (\text{aq}) + \text{HCl} (\text{aq}) \rightarrow \text{NaCl} (\text{aq}) + \text{H}_2\text{O} (\text{l})$ Полное ионное уравнение: $\text{Na}^+ (\text{aq}) + \text{OH}^- (\text{aq}) + \text{H}^+ (\text{aq}) + \text{Cl}^- (\text{aq}) \rightarrow \text{Na}^+ (\text{aq}) + \text{Cl}^- (\text{aq}) + \text{H}_2\text{O} (\text{l})$ Сокращенное ионное уравнение: $\text{H}^+ (\text{aq}) + \text{OH}^- (\text{aq}) \rightarrow \text{H}_2\text{O} (\text{l})$ Ответ: |
| В пробирку с раствором нитрата серебра опустили медную проволоку. | На поверхности медной проволоки появился серый налет (осадок). Раствор постепенно изменил цвет с бесцветного на голубой. | Вывод: Медь, как более активный металл, вытеснила серебро из раствора его соли, образуя нитрат меди(II) (голубой раствор) и металлическое серебро. Молекулярное уравнение: $\text{Cu} (\text{s}) + 2\text{AgNO}_3 (\text{aq}) \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 (\text{aq}) + 2\text{Ag} (\text{s}) \downarrow$ Полное ионное уравнение: $\text{Cu} (\text{s}) + 2\text{Ag}^+ (\text{aq}) + 2\text{NO}_3^- (\text{aq}) \rightarrow \text{Cu}^{2+} (\text{aq}) + 2\text{NO}_3^- (\text{aq}) + 2\text{Ag} (\text{s}) \downarrow$ Сокращенное ионное уравнение: $\text{Cu} (\text{s}) + 2\text{Ag}^+ (\text{aq}) \rightarrow \text{Cu}^{2+} (\text{aq}) + 2\text{Ag} (\text{s}) \downarrow$ Ответ: |
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.