gdz.top
Страница 48 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова
Авторы: Габриелян О. С., Аксенова И. В., Остроумов И. Г.
Тип: Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-072533-0
Популярные ГДЗ в 9 классе
Cтраница 48
Страница 47
№3 (с. 48)
Условие. №3 (с. 48)
3. Ответьте на вопросы.
♦ Как изменилась поверхность металла?
♦ Почему прекратилась реакция, хотя в ряду напряжений свинец стоит до водорода?
Решение. №3 (с. 48)
Решение 2. №3 (с. 48)
Как изменилась поверхность металла?
Поверхность металла покрылась тонким слоем малорастворимого соединения, потеряв свой металлический блеск и став тусклой. Например, при взаимодействии с серной кислотой на поверхности свинца образуется белый осадок сульфата свинца ($PbSO_4$).
Почему прекратилась реакция, хотя в ряду напряжений свинец стоит до водорода?
Реакция прекратилась из-за пассивации поверхности металла. При взаимодействии свинца с некоторыми кислотами, например, с серной кислотой ($H_2SO_4$), на его поверхности образуется малорастворимое соединение, такое как сульфат свинца ($PbSO_4$). Это соединение образует плотный, непроницаемый слой, который препятствует дальнейшему контакту металла с раствором кислоты. Таким образом, несмотря на то что свинец является активным металлом и стоит до водорода в ряду напряжений, реакция замедляется и в конечном итоге останавливается из-за образования этого защитного слоя.
Уравнение реакции: $Pb(s) + H_2SO_4(aq) \rightarrow PbSO_4(s) + H_2(g)$
№4 (с. 48)
Условие. №4 (с. 48)
4. Оформите отчёт в виде таблицы..
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|---|---|
Решение. №4 (с. 48)
Решение 2. №4 (с. 48)
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|---|---|
| 1. Добавили несколько капель соляной кислоты (HCl) в пробирку с гранулами цинка (Zn). | Наблюдается выделение бесцветного газа. Гранулы цинка постепенно растворяются. Пробирка слегка нагревается. (Рисунок: Пробирка с пузырьками газа, исходящими от гранул на дне.) | Происходит реакция замещения. Цинк вытесняет водород из кислоты. Выделяющийся газ - водород. Уравнение реакции: $Zn(тв) + 2HCl(р-р) \rightarrow ZnCl_2(р-р) + H_2(г)\uparrow$ |
| 2. Добавили раствор гидроксида натрия (NaOH) в пробирку с раствором сульфата меди(II) (CuSO4). | Образуется синий студенистый осадок. (Рисунок: Пробирка с прозрачным раствором, после добавления реагента образовался синий осадок на дне.) | Происходит реакция ионного обмена с образованием нерастворимого гидроксида меди(II). Уравнение реакции: $CuSO_4(р-р) + 2NaOH(р-р) \rightarrow Cu(OH)_2(тв)\downarrow + Na_2SO_4(р-р)$ Полное ионное уравнение: $Cu^{2+}(р-р) + SO_4^{2-}(р-р) + 2Na^{+}(р-р) + 2OH^{-}(р-р) \rightarrow Cu(OH)_2(тв)\downarrow + 2Na^{+}(р-р) + SO_4^{2-}(р-р)$ Сокращенное ионное уравнение: $Cu^{2+}(р-р) + 2OH^{-}(р-р) \rightarrow Cu(OH)_2(тв)\downarrow$ |
| 3. Нагрели небольшое количество оксида ртути(II) (HgO) в пробирке. | Красный порошок HgO темнеет, затем светлеет, превращаясь в серебристые капельки на стенках пробирки. Наблюдается выделение газа, который тлеющая лучинка разгорается ярче. (Рисунок: Пробирка с красным порошком, затем с серебристыми капельками и выделяющимся газом.) | Происходит реакция разложения оксида ртути(II) на металлическую ртуть и кислород. Уравнение реакции: $2HgO(тв) \xrightarrow{t} 2Hg(ж) + O_2(г)\uparrow$ |
| 4. Пропустили углекислый газ (CO2) через известковую воду (раствор Ca(OH)2). | Известковая вода мутнеет, образуется белый осадок. При дальнейшем пропускании CO2 осадок растворяется, раствор снова становится прозрачным. (Рисунок: Пробирка с прозрачным раствором, затем с белым осадком, затем снова с прозрачным раствором.) | Углекислый газ реагирует с гидроксидом кальция, образуя нерастворимый карбонат кальция, который вызывает помутнение. Избыток углекислого газа приводит к образованию растворимого гидрокарбоната кальция, что вызывает растворение осадка. Уравнения реакций: $Ca(OH)_2(р-р) + CO_2(г) \rightarrow CaCO_3(тв)\downarrow + H_2O(ж)$ $CaCO_3(тв) + CO_2(г) + H_2O(ж) \rightarrow Ca(HCO_3)_2(р-р)$ |
Ответ: Заполненная таблица представляет собой отчет о проведении химических экспериментов, включая описание действий, наблюдений и соответствующие химические уравнения.
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.