Номер 3, страница 191 - гдз по физике 10 класс учебник Мякишев, Буховцев

Обсудить в классе. Параграф 56. Основные положения молекулярно-кинетической теории. Размеры молекул. Глава 8. Основы молекулярно-кинетической теории - номер 3, страница 191.

Условие.

Решение.

Решение 3.

Решение

Сравнивать массы двух разных веществ, зная только их количество вещества (число молей), некорректно. Это связано с тем, что масса вещества ($m$) зависит не только от количества вещества ($n$), но и от его молярной массы ($M$). Эти величины связаны формулой:

$m = n \cdot M$

Молярная масса ($M$) является уникальной характеристикой для каждого химического вещества. Она показывает массу одного моля данного вещества и измеряется в граммах на моль (г/моль). Поскольку разные вещества состоят из разных атомов, их молярные массы, как правило, отличаются.

Чтобы продемонстрировать это, сравним массы двух веществ, взятых в одинаковом количестве — 1 моль. Возьмем, к примеру, 1 моль воды ($H_2O$) и 1 моль углекислого газа ($CO_2$).

1. Рассчитаем молярную массу воды ($H_2O$):

Относительная атомная масса водорода $A_r(H) \approx 1$.

Относительная атомная масса кислорода $A_r(O) \approx 16$.

$M(H_2O) = 2 \cdot A_r(H) + 1 \cdot A_r(O) = 2 \cdot 1 + 16 = 18$ г/моль.

2. Рассчитаем молярную массу углекислого газа ($CO_2$):

Относительная атомная масса углерода $A_r(C) \approx 12$.

$M(CO_2) = 1 \cdot A_r(C) + 2 \cdot A_r(O) = 12 + 2 \cdot 16 = 12 + 32 = 44$ г/моль.

Теперь найдем массы 1 моля каждого из этих веществ:

• Масса 1 моль воды: $m(H_2O) = 1 \text{ моль} \cdot 18 \text{ г/моль} = 18$ г.
• Масса 1 моль углекислого газа: $m(CO_2) = 1 \text{ моль} \cdot 44 \text{ г/моль} = 44$ г.

Как видно из расчетов, при одинаковом количестве вещества (1 моль) масса углекислого газа более чем в два раза превышает массу воды. Это происходит потому, что молярная масса $CO_2$ больше молярной массы $H_2O$.

Таким образом, для сравнения масс двух разных веществ необходимо знать как их количество вещества (число молей), так и их молярные массы.

Ответ: Нет, по одному только числу молей сравнивать массы двух разных веществ нельзя. Масса вещества прямо пропорциональна не только количеству вещества (числу молей), но и его молярной массе, которая для разных веществ различна.