Номер 7, страница 85 - гдз по химии 10 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 12. Комплексные соединения. Глава 1. Повторение и углубление знаний - номер 7, страница 85.

Условие.

7. Предложите способ получения комплексной гексацианожелезной(II) кислоты исходя из гексацианоферрата(II) бария. Напишите уравнение реакции в молекулярном и сокращённом ионном виде.

Решение.

Решение 2.

Предложите способ получения комплексной гексацианожелезной(II) кислоты исходя из гексацианоферрата(II) бария

Для получения гексацианожелезной(II) кислоты (ферроцианистоводородной кислоты, $H_4[Fe(CN)_6]$) из гексацианоферрата(II) бария ($Ba_2[Fe(CN)_6]$) следует использовать реакцию ионного обмена. К водному раствору гексацианоферрата(II) бария необходимо добавить такую кислоту, которая образует с ионами бария ($Ba^{2+}$) нерастворимое соединение.

Наиболее подходящим реагентом является серная кислота ($H_2SO_4$). В результате реакции образуется сульфат бария ($BaSO_4$) — вещество, которое практически нерастворимо в воде и выпадает в виде белого мелкокристаллического осадка. Выпадение осадка смещает химическое равновесие в сторону продуктов, обеспечивая полноту протекания реакции.

После завершения реакции полученную смесь можно разделить фильтрованием. Осадок сульфата бария останется на фильтре, а в фильтрате будет находиться водный раствор целевого продукта — гексацианожелезной(II) кислоты.

Напишите уравнение реакции в молекулярном и сокращённом ионном виде

Молекулярное уравнение:

$Ba_2[Fe(CN)_6] + 2H_2SO_4 \rightarrow H_4[Fe(CN)_6] + 2BaSO_4 \downarrow$

Сокращённое ионное уравнение:

Для составления ионного уравнения учтем, что исходные реагенты — гексацианоферрат(II) бария и серная кислота — являются сильными электролитами, и в растворе они полностью диссоциированы на ионы. Из продуктов реакции сульфат бария является нерастворимым осадком и записывается в молекулярном виде. Гексацианожелезную(II) кислоту, как целевой продукт синтеза, также целесообразно представить в молекулярной форме, чтобы показать её образование.

Полное ионное уравнение:
$2Ba^{2+} + [Fe(CN)_6]^{4-} + 4H^+ + 2SO_4^{2-} \rightarrow H_4[Fe(CN)_6] + 2BaSO_4 \downarrow$

При такой форме записи все ионы, присутствовавшие в растворе, участвуют в образовании новых веществ (кислоты и осадка). В уравнении нет ионов-наблюдателей (spectator ions), которые бы сократились. Следовательно, полное ионное уравнение в данном случае является также и сокращённым ионным уравнением.

Ответ: Способ получения заключается в реакции обмена между гексацианоферратом(II) бария и серной кислотой с последующим отделением нерастворимого сульфата бария.
Уравнение реакции в молекулярном виде: $Ba_2[Fe(CN)_6] + 2H_2SO_4 \rightarrow H_4[Fe(CN)_6] + 2BaSO_4 \downarrow$.
Уравнение реакции в сокращённом ионном виде: $2Ba^{2+} + [Fe(CN)_6]^{4-} + 4H^+ + 2SO_4^{2-} \rightarrow H_4[Fe(CN)_6] + 2BaSO_4 \downarrow$.