Номер 11, страница 85 - гдз по химии 10 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 12. Комплексные соединения. Глава 1. Повторение и углубление знаний - номер 11, страница 85.

Условие.

11. Составьте формулы следующих веществ:

гексацианомарганата(II) калия: $K_4[Mn(CN)_6]$

гексацианоферрата(II) гидроксония ($H_3O^+$): $(H_3O)_4[Fe(CN)_6]$

тетрагидридобората натрия: $Na[BH_4]$

гексахлороалюмината калия: $K_3[AlCl_6]$

сульфата гексаамминжелеза(III): $[Fe(NH_3)_6]_2(SO_4)_3$

Решение.

Решение 2.

гексацианоманганат(II) калия

Данное соединение является комплексной солью. Внешняя сфера представлена катионом калия ($K^+$), а внутренняя сфера — комплексным анионом гексацианоманганатом(II).
Центральный атом в комплексном ионе — марганец ($Mn$) со степенью окисления +2, на что указывает римская цифра (II) в названии.
Лиганды — шесть (гекса-) цианогрупп ($CN^-$). Заряд каждой цианогруппы равен -1.
Рассчитаем заряд комплексного иона: заряд центрального атома $Mn^{+2}$ плюс суммарный заряд лигандов $6 \times CN^-$ равен $(+2) + (6 \times -1) = -4$.
Таким образом, формула комплексного аниона — $[Mn(CN)_6]^{4-}$.
Для образования электронейтральной молекулы необходимо четыре катиона калия ($K^+$) на один комплексный анион.
Ответ: $K_4[Mn(CN)_6]$.

гексацианоферрат(II) гидроксония(H₃O⁺)

Это комплексная кислота, в которой роль катиона выполняет ион гидроксония ($H_3O^+$). Комплексный анион — гексацианоферрат(II).
Центральный атом — железо ($Fe$) со степенью окисления +2 (указано как (II)).
Лиганды — шесть (гекса-) цианогрупп ($CN^-$), каждая с зарядом -1.
Заряд комплексного иона: заряд $Fe^{+2}$ плюс суммарный заряд $6 \times CN^-$ равен $(+2) + (6 \times -1) = -4$.
Формула комплексного аниона — $[Fe(CN)_6]^{4-}$.
Катион гидроксония ($H_3O^+$) имеет заряд +1. Для нейтрализации заряда комплексного аниона (-4) требуется четыре катиона гидроксония.
Ответ: $(H_3O)_4[Fe(CN)_6]$.

тетрагидридоборат натрия

Это комплексное соединение, состоящее из катиона натрия ($Na^+$) и комплексного аниона тетрагидридобората.
Центральный атом — бор ($B$) со степенью окисления +3.
Лиганды — четыре (тетра-) гидрид-иона ($H^-$), каждый с зарядом -1.
Заряд комплексного иона: заряд $B^{+3}$ плюс суммарный заряд $4 \times H^-$ равен $(+3) + (4 \times -1) = -1$.
Формула комплексного аниона — $[BH_4]^-$.
Катион натрия ($Na^+$) имеет заряд +1, поэтому для образования нейтральной молекулы требуется один катион натрия на один комплексный анион.
Ответ: $Na[BH_4]$.

гексахлороалюминат калия

Комплексная соль, где катион — калий ($K^+$), а анион — гексахлороалюминат.
Центральный атом в комплексном ионе — алюминий ($Al$). Его стандартная степень окисления в соединениях +3.
Лиганды — шесть (гекса-) хлорид-ионов ($Cl^-$), каждый с зарядом -1.
Заряд комплексного иона: заряд $Al^{+3}$ плюс суммарный заряд $6 \times Cl^-$ равен $(+3) + (6 \times -1) = -3$.
Формула комплексного аниона — $[AlCl_6]^{3-}$.
Для компенсации заряда -3 требуется три катиона калия ($K^+$).
Ответ: $K_3[AlCl_6]$.

сульфат гексаамминжелеза(III)

Данное соединение состоит из комплексного катиона гексаамминжелеза(III) и простого аниона — сульфат-иона ($SO_4^{2-}$).
Центральный атом в комплексном ионе — железо ($Fe$) со степенью окисления +3, на что указывает (III).
Лиганды — шесть (гекса-) молекул аммиака ($NH_3$). Аммиак является нейтральной молекулой (заряд 0).
Заряд комплексного катиона: заряд $Fe^{+3}$ плюс суммарный заряд $6 \times NH_3$ равен $(+3) + (6 \times 0) = +3$.
Формула комплексного катиона — $[Fe(NH_3)_6]^{3+}$.
Анион — сульфат-ион ($SO_4^{2-}$) с зарядом -2.
Для образования электронейтральной соли необходимо найти наименьшее общее кратное для зарядов +3 и -2, которое равно 6. Следовательно, на 2 комплексных катиона $[Fe(NH_3)_6]^{3+}$ приходится 3 сульфат-аниона $SO_4^{2-}$.
Ответ: $[Fe(NH_3)_6]_2(SO_4)_3$.