Номер 100, страница 266 - гдз по химии 10-11 класс задачник Еремин, Дроздов

10.100. Чем отличаются между собой химические связи одного и того же типа? Укажите не менее двух свойств.

Химические связи одного и того же типа (например, ковалентные или ионные) могут отличаться друг от друга по ряду ключевых характеристик. Ниже приведены основные из них.

Это равновесное расстояние между ядрами двух химически связанных атомов. Длина связи зависит от радиусов связываемых атомов и кратности связи (одинарная, двойная, тройная). Например, в ряду ковалентных связей между атомами углерода длина уменьшается с увеличением кратности: одинарная связь $C-C$ (длина около 154 пм) длиннее двойной $C=C$ (около 134 пм), а та, в свою очередь, длиннее тройной $C \equiv C$ (около 120 пм). Также, например, связь $C-H$ короче связи $C-Cl$, так как атомный радиус водорода меньше радиуса атома хлора.

Ответ: Химические связи одного типа различаются по длине, которая зависит от природы (размера) связываемых атомов и кратности связи.

Это количество энергии, которое необходимо затратить, чтобы разорвать 1 моль данных связей в газовой фазе. Энергия связи характеризует ее прочность: чем больше энергия, тем прочнее связь. Как и длина, энергия связи зависит от связываемых атомов и кратности. Например, тройная связь прочнее двойной, а двойная — прочнее одинарной. Для связей углерод-углерод имеем: энергия связи $C-C$ составляет ~348 кДж/моль, $C=C$ — ~614 кДж/моль, а $C \equiv C$ — ~839 кДж/моль. Ионные связи также различаются по прочности; например, связь в $NaCl$ менее прочна, чем в $MgO$, из-за меньших зарядов ионов и большего межатомного расстояния.

Ответ: Химические связи одного типа различаются по энергии (прочности), которая определяется участвующими в связи атомами и ее кратностью.

Эта характеристика относится в первую очередь к ковалентной связи и описывает степень смещения общей электронной пары к одному из связанных атомов. Полярность зависит от разности электроотрицательностей ($Δχ$) атомов. Если атомы одинаковы (например, в молекулах $H_2$, $O_2$), связь является ковалентной неполярной ($Δχ = 0$). Если атомы разные (например, $H-Cl$), связь является полярной. Чем больше разница в электроотрицательностях, тем полярнее связь. Например, ковалентная связь $O-H$ в молекуле воды более полярна, чем связь $N-H$ в молекуле аммиака, так как кислород более электроотрицателен, чем азот.

Ответ: Ковалентные связи различаются по полярности, которая определяется разностью электроотрицательностей связанных атомов.