Номер 94, страница 262 - гдз по химии 10-11 класс задачник Еремин, Дроздов

10.94. Дан перечень элементов: Al, Na, О, Не, К. Расположите все элементы в порядке увеличения первой энергии ионизации атома.

Для того чтобы расположить элементы в порядке увеличения первой энергии ионизации, необходимо проанализировать их положение в Периодической системе химических элементов и учесть общие закономерности изменения этого свойства. Первая энергия ионизации — это энергия, необходимая для отрыва самого слабо связанного электрона от нейтрального атома в его основном состоянии.

В общем случае, энергия ионизации увеличивается при движении по периоду слева направо (из-за роста заряда ядра и уменьшения радиуса атома) и уменьшается при движении по группе сверху вниз (из-за увеличения радиуса атома и эффекта экранирования).

Расположим данные элементы (Al, Na, O, He, K) в Периодической системе:
- K (Калий): 4-й период, 1-я группа.
- Na (Натрий): 3-й период, 1-я группа.
- Al (Алюминий): 3-й период, 13-я группа.
- O (Кислород): 2-й период, 16-я группа.
- He (Гелий): 1-й период, 18-я группа.

Применяя закономерности, сравним элементы:

У Калия (K) самая низкая энергия ионизации. Он находится в той же группе, что и натрий, но на один период ниже, что означает больший радиус атома и более легкий отрыв валентного электрона.

Далее следует Натрий (Na). Его энергия ионизации выше, чем у калия, но ниже, чем у алюминия, так как алюминий находится в том же периоде, но правее.

Энергия ионизации Алюминия (Al) выше, чем у натрия, из-за увеличения заряда ядра в пределах одного периода.

Кислород (O) находится во 2-м периоде. Атомы этого периода значительно меньше атомов 3-го периода (Na, Al), поэтому их электроны притягиваются к ядру сильнее. Следовательно, энергия ионизации у кислорода будет выше, чем у предыдущих трех элементов.

Гелий (He) имеет самую высокую энергию ионизации. Это инертный газ с полностью завершенной и очень стабильной электронной оболочкой. Он находится в верхнем правом углу Периодической таблицы, что соответствует максимальному значению энергии ионизации среди всех элементов.

Таким образом, итоговая последовательность элементов в порядке возрастания их первой энергии ионизации выглядит следующим образом: K, Na, Al, O, He.

Ответ: K, Na, Al, O, He.