Номер 6, страница 23 - гдз по химии 10 класс учебник Габриелян, Остроумов

Какую роль выполняет это вещество?

Парафин, которым пропитана спичка, выполняет роль основного горючего вещества. Процесс горения происходит следующим образом:

1. При зажигании спички тепло от пламени растапливает твердый парафин, превращая его в жидкость. Это и есть наблюдаемый эффект оплавления в нескольких миллиметрах от огня.

2. Жидкий парафин, подобно топливу в фитильной лампе, за счет капиллярного эффекта пропитывает древесину спички (которая выступает в роли фитиля) и поднимается к пламени.

3. В непосредственной близости от пламени, где температура очень высока, жидкий парафин испаряется.

4. Именно пары парафина, смешиваясь с кислородом из воздуха, и сгорают, поддерживая пламя.

Таким образом, пропитка парафином позволяет спичке гореть значительно дольше и более равномерным пламенем, чем если бы горела просто сухая древесина. Парафин является основным источником энергии (топливом) в процессе горения спички.

Ответ: Парафин выполняет роль основного топлива, обеспечивая длительное и стабильное горение спички, в то время как древесина служит фитилем для расплавленного парафина.

Составьте уравнение реакции горения парафина, условно считая, что его формула C₃₆H₇₄.

Дано:
Формула парафина: $C_{36}H_{74}$
Реагент для горения: кислород ($O_2$)

Найти:
Уравнение реакции полного горения парафина.

Решение:

Полное горение углеводородов — это реакция с избытком кислорода, в результате которой образуются углекислый газ ($CO_2$) и вода ($H_2O$).

1. Запишем схему реакции:
$C_{36}H_{74} + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O$

2. Уравняем количество атомов углерода (C). Слева 36 атомов углерода, поэтому справа перед $CO_2$ ставим коэффициент 36:
$C_{36}H_{74} + O_2 \rightarrow 36CO_2 + H_2O$

3. Уравняем количество атомов водорода (H). Слева 74 атома водорода. В каждой молекуле воды 2 атома водорода, поэтому справа нам нужно $74 / 2 = 37$ молекул $H_2O$:
$C_{36}H_{74} + O_2 \rightarrow 36CO_2 + 37H_2O$

4. Теперь уравняем количество атомов кислорода (O). Посчитаем общее количество атомов кислорода в продуктах реакции (справа):
В 36 молекулах $CO_2$: $36 \times 2 = 72$ атома O.
В 37 молекулах $H_2O$: $37 \times 1 = 37$ атомов O.
Всего справа: $72 + 37 = 109$ атомов O.

5. Чтобы в левой части также было 109 атомов кислорода, нужно взять $109/2 = 54.5$ молекул $O_2$.
$C_{36}H_{74} + 54.5O_2 \rightarrow 36CO_2 + 37H_2O$

6. В химических уравнениях принято использовать целые коэффициенты. Для этого умножим все коэффициенты в уравнении на 2:
$2 \times (C_{36}H_{74} + 54.5O_2 \rightarrow 36CO_2 + 37H_2O)$
$2C_{36}H_{74} + 109O_2 \rightarrow 72CO_2 + 74H_2O$

Ответ: $2C_{36}H_{74} + 109O_2 \rightarrow 72CO_2 + 74H_2O$