Номер 4, страница 12, часть 2 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

4. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующую цепочку химических превращений: $Cuo \rightarrow Cu \rightarrow CuSO_4 \rightarrow Cu(NO_3)_2 \rightarrow Cuo \rightarrow CuCl_2 \rightarrow Cu(OH)_2 \rightarrow CuO$.

1) $Cuo \rightarrow Cu$

Для получения металлической меди ($Cu$) из оксида меди(II) ($CuO$) необходимо провести реакцию восстановления. В качестве восстановителя можно использовать водород ($H_2$) при нагревании. Оксид меди(II) - черный порошок, медь - металл красно-розового цвета.

Уравнение реакции:

$Cuo + H_2 \xrightarrow{t^{\circ}} Cu + H_2O$

Ответ: $Cuo + H_2 \xrightarrow{t^{\circ}} Cu + H_2O$

2) $Cu \rightarrow CuSO_4$

Медь ($Cu$) является металлом, стоящим в ряду активности после водорода, и не реагирует с разбавленными кислотами, не являющимися окислителями. Для получения сульфата меди(II) ($CuSO_4$) медь необходимо окислить. Это можно сделать с помощью концентрированной серной кислоты ($H_2SO_4$) при нагревании. В ходе реакции выделяется диоксид серы ($SO_2$).

Уравнение реакции:

$Cu + 2H_2SO_4(конц.) \xrightarrow{t^{\circ}} CuSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O$

Ответ: $Cu + 2H_2SO_4(конц.) \xrightarrow{t^{\circ}} CuSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O$

3) $CuSO_4 \rightarrow Cu(NO_3)_2$

Для осуществления этого превращения можно использовать реакцию ионного обмена. При взаимодействии раствора сульфата меди(II) ($CuSO_4$) с раствором нитрата бария ($Ba(NO_3)_2$) образуется растворимый нитрат меди(II) ($Cu(NO_3)_2$) и выпадает нерастворимый осадок сульфата бария ($BaSO_4$).

Уравнение реакции:

$CuSO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + BaSO_4\downarrow$

Ответ: $CuSO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + BaSO_4\downarrow$

4) $Cu(NO_3)_2 \rightarrow CuO$

Оксид меди(II) ($CuO$) можно получить путем термического разложения нитрата меди(II) ($Cu(NO_3)_2$). При прокаливании голубых кристаллов нитрата меди(II) образуется черный оксид меди(II), бурый газ - диоксид азота ($NO_2$) и кислород ($O_2$).

Уравнение реакции:

$2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t^{\circ}} 2Cuo + 4NO_2\uparrow + O_2\uparrow$

Ответ: $2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t^{\circ}} 2Cuo + 4NO_2\uparrow + O_2\uparrow$

5) $Cuo \rightarrow CuCl_2$

Оксид меди(II) ($CuO$) является основным оксидом и легко реагирует с кислотами. Для получения хлорида меди(II) ($CuCl_2$) необходимо к оксиду меди(II) добавить соляную кислоту ($HCl$). Продуктами реакции будут соль и вода.

Уравнение реакции:

$Cuo + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$

Ответ: $Cuo + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$

6) $CuCl_2 \rightarrow Cu(OH)_2$

Для получения нерастворимого гидроксида меди(II) ($Cu(OH)_2$) из раствора хлорида меди(II) ($CuCl_2$) необходимо провести реакцию с раствором щелочи, например, с гидроксидом натрия ($NaOH$). В результате реакции выпадает характерный голубой осадок.

Уравнение реакции:

$CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2NaCl$

Ответ: $CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2NaCl$

7) $Cu(OH)_2 \rightarrow CuO$

Гидроксид меди(II) ($Cu(OH)_2$) является термически неустойчивым соединением. При слабом нагревании голубой осадок гидроксида меди(II) разлагается с образованием черного оксида меди(II) ($CuO$) и воды ($H_2O$).

Уравнение реакции:

$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^{\circ}} Cuo + H_2O$

Ответ: $Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^{\circ}} Cuo + H_2O$