Номер 1, страница 22, часть 2 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

•1. К водному раствору хромата натрия массой 50 г прилили избыток раствора хлорида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Вычислите массовую долю хромата натрия в исходном растворе.

Ответ: 6,48%.

Дано:

$m(р-ра\ Na_2CrO_4) = 50\ г$

$m(осадка) = 5,06\ г$

Найти:

$\omega(Na_2CrO_4)\ -\ ?$

Решение:

При взаимодействии раствора хромата натрия с избытком раствора хлорида бария протекает реакция обмена, в результате которой образуется нерастворимый осадок хромата бария:

$Na_2CrO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaCrO_4 \downarrow + 2NaCl$

Осадок, о котором идет речь в задаче, — это хромат бария ($BaCrO_4$).

1. Вычислим молярные массы хромата бария ($BaCrO_4$) и хромата натрия ($Na_2CrO_4$), используя периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева (атомные массы округлим до целых, кроме $Cl$):

$M(BaCrO_4) = Ar(Ba) + Ar(Cr) + 4 \cdot Ar(O) = 137 + 52 + 4 \cdot 16 = 253\ г/моль$

$M(Na_2CrO_4) = 2 \cdot Ar(Na) + Ar(Cr) + 4 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 23 + 52 + 4 \cdot 16 = 162\ г/моль$

2. Найдем количество вещества (число моль) образовавшегося осадка хромата бария:

$n(BaCrO_4) = \frac{m(BaCrO_4)}{M(BaCrO_4)} = \frac{5,06\ г}{253\ г/моль} = 0,02\ моль$

3. Согласно уравнению реакции, на 1 моль образовавшегося хромата бария расходуется 1 моль хромата натрия. Следовательно, их количества вещества равны:

$n(Na_2CrO_4) = n(BaCrO_4) = 0,02\ моль$

4. Теперь можем найти массу хромата натрия, содержавшегося в исходном растворе:

$m(Na_2CrO_4) = n(Na_2CrO_4) \cdot M(Na_2CrO_4) = 0,02\ моль \cdot 162\ г/моль = 3,24\ г$

5. Наконец, вычислим массовую долю хромата натрия в исходном растворе. Массовая доля вещества в растворе — это отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора, выраженное в долях единицы или процентах.

$\omega(Na_2CrO_4) = \frac{m(Na_2CrO_4)}{m(р-ра\ Na_2CrO_4)} \cdot 100\%$

$\omega(Na_2CrO_4) = \frac{3,24\ г}{50\ г} \cdot 100\% = 0,0648 \cdot 100\% = 6,48\%$

Ответ: 6,48%.