Номер 2, страница 19 - гдз по химии 10 класс учебник Рудзитис, Фельдман

2. Электронную формулу внешнего слоя $2s^2 2p^5$ имеет атом элемента:

1) Cl

2) N

3) F

4) B

3. Электронная формула $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$ соответствует частице

1) $F^-$

2) $Si^{4+}$

3) $S^{2-}$

4) $P^{3+}$

2. Решение:

Электронная формула внешнего слоя атома $...2s^22p^5$ показывает распределение валентных электронов. Главное квантовое число внешнего слоя $n=2$ указывает на то, что элемент находится во втором периоде периодической системы. Сумма электронов на внешнем слое ($2+5=7$) указывает на то, что элемент находится в VIIA группе (17-й группе).

Элемент, расположенный во втором периоде и 17-й группе, — это фтор (F).

Рассмотрим предложенные варианты:

1) $Cl$ (хлор) — находится в 3-м периоде, его электронная формула внешнего слоя $3s^23p^5$.

2) $N$ (азот) — находится во 2-м периоде, 15-й группе, его электронная формула внешнего слоя $2s^22p^3$.

3) $F$ (фтор) — находится во 2-м периоде, 17-й группе, его электронная формула внешнего слоя $2s^22p^5$. Это соответствует условию.

4) $B$ (бор) — находится во 2-м периоде, 13-й группе, его электронная формула внешнего слоя $2s^22p^1$.

Ответ: 3) F

3. Решение:

Электронная формула $1s^22s^22p^63s^23p^6$ описывает частицу, имеющую завершенные первый, второй и третий электронные слои.

Подсчитаем общее число электронов в частице, сложив числа в верхних индексах: $2+2+6+2+6 = 18$ электронов.

Теперь проанализируем каждую из предложенных частиц, чтобы определить, какая из них имеет 18 электронов. Порядковый номер элемента в периодической системе равен числу протонов в ядре и числу электронов в нейтральном атоме.

1) Ион фтора $F^{-}$: Атом фтора (F) имеет порядковый номер 9, следовательно, у него 9 протонов и 9 электронов. Ион $F^{-}$ образуется при присоединении одного электрона, поэтому у него $9+1=10$ электронов.

2) Ион кремния $Si^{4+}$: Атом кремния (Si) имеет порядковый номер 14, следовательно, у него 14 протонов и 14 электронов. Ион $Si^{4+}$ образуется при потере четырех электронов, поэтому у него $14-4=10$ электронов.

3) Ион серы $S^{2-}$: Атом серы (S) имеет порядковый номер 16, следовательно, у него 16 протонов и 16 электронов. Ион $S^{2-}$ образуется при присоединении двух электронов, поэтому у него $16+2=18$ электронов. Это соответствует заданной электронной формуле.

4) Ион фосфора $P^{3+}$: Атом фосфора (P) имеет порядковый номер 15, следовательно, у него 15 протонов и 15 электронов. Ион $P^{3+}$ образуется при потере трех электронов, поэтому у него $15-3=12$ электронов.

Таким образом, частица с 18 электронами — это ион $S^{2-}$.

Ответ: 3) S²⁻