Вопрос, страница 73 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Задания в параграфе. Параграф 9. Растворы электролитов. Глава З. Смеси и растворы веществ - страница 73.

Условие.

Какие вещества относятся к электролитам? Приведите примеры.

В чём причина электропроводности электролитов в водных растворах?

Решение.

Решение 2.

Какие вещества относятся к электролитам? Приведите примеры.

Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток вследствие распада на ионы (процесса электролитической диссоциации). К электролитам относятся вещества с ионной или сильно полярной ковалентной химической связью.

Традиционно к электролитам относят три основных класса неорганических соединений:

• Соли: практически все растворимые и малорастворимые соли являются электролитами. Примеры: хлорид натрия ($NaCl$), сульфат меди(II) ($CuSO_4$), нитрат калия ($KNO_3$).
• Кислоты: как сильные, так и слабые. Примеры: соляная кислота ($HCl$), серная кислота ($H_2SO_4$), уксусная кислота ($CH_3COOH$).
• Основания: в первую очередь, растворимые в воде основания (щёлочи), а также амфотерные гидроксиды и некоторые нерастворимые основания. Примеры: гидроксид натрия ($NaOH$), гидроксид калия ($KOH$), гидроксид кальция ($Ca(OH)_2$).

Ответ: К электролитам относятся соли, кислоты и основания. Примеры: соль – хлорид натрия ($NaCl$), кислота – серная кислота ($H_2SO_4$), основание – гидроксид натрия ($NaOH$).

В чём причина электропроводности электролитов в водных растворах?

Причина электропроводности электролитов в водных растворах заключается в процессе электролитической диссоциации.

При растворении электролита в воде его молекулы или ионы из кристаллической решётки взаимодействуют с полярными молекулами воды. Это приводит к распаду вещества на свободно передвигающиеся заряженные частицы — ионы: положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы. Например, диссоциация поваренной соли в воде выглядит так:

$NaCl \xrightarrow{H_2O} Na^+ + Cl^-$

Наличие этих свободных ионов в растворе и делает его электропроводным. Если в такой раствор опустить электроды, подключенные к источнику постоянного тока, то ионы начнут упорядоченно двигаться в создаваемом электрическом поле:

• катионы (например, $Na^+$, $H^+$) движутся к отрицательному электроду — катоду;
• анионы (например, $Cl^-$, $SO_4^{2-}$) движутся к положительному электроду — аноду.

Это направленное движение заряженных частиц (ионов) и есть электрический ток в растворе электролита.

Ответ: Причина электропроводности электролитов в водных растворах — это наличие свободных ионов, которые образуются в результате электролитической диссоциации и способны упорядоченно двигаться в электрическом поле, перенося электрический заряд.