Номер 4, страница 76 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Вопросы и задания. Параграф 9. Растворы электролитов. Глава З. Смеси и растворы веществ - номер 4, страница 76.

Условие.

4. Какой ион является общим при электролитической диссоциации:

а) кислот;

б) оснований?

В чём сущность реакции нейтрализации?

Решение.

Решение 2.

а) кислот

Согласно теории электролитической диссоциации, кислотами называют электролиты, которые при диссоциации в водном растворе в качестве катионов образуют только ионы водорода $H^+$. Следовательно, общим ионом для всех кислот является катион водорода.

Примеры диссоциации кислот:

Соляная кислота: $HCl \rightleftharpoons H^+ + Cl^-$

Серная кислота: $H_2SO_4 \rightleftharpoons 2H^+ + SO_4^{2-}$

Азотная кислота: $HNO_3 \rightleftharpoons H^+ + NO_3^-$

Именно наличие катионов водорода $H^+$ определяет общие химические свойства кислот (кислый вкус, изменение окраски индикаторов и др.).

Ответ: Общим ионом при электролитической диссоциации кислот является катион водорода ($H^+$).

б) оснований

Согласно теории электролитической диссоциации, основаниями называют электролиты, которые при диссоциации в водном растворе в качестве анионов образуют только гидроксид-ионы $OH^-$. Следовательно, общим ионом для всех растворимых оснований (щелочей) является гидроксид-анион.

Примеры диссоциации оснований:

Гидроксид натрия: $NaOH \rightleftharpoons Na^+ + OH^-$

Гидроксид калия: $KOH \rightleftharpoons K^+ + OH^-$

Гидроксид кальция: $Ca(OH)_2 \rightleftharpoons Ca^{2+} + 2OH^-$

Именно наличие гидроксид-ионов $OH^-$ определяет общие химические свойства оснований (мылкость на ощупь, изменение окраски индикаторов и др.).

Ответ: Общим ионом при электролитической диссоциации оснований является гидроксид-ион ($OH^-$).

В чём сущность реакции нейтрализации?

Реакция нейтрализации — это реакция взаимодействия кислоты с основанием, в результате которой образуется соль и вода. С точки зрения теории электролитической диссоциации, сущность этой реакции заключается во взаимодействии ионов водорода $H^+$ (от кислоты) и гидроксид-ионов $OH^-$ (от основания) с образованием слабо диссоциирующего вещества — воды ($H_2O$).

Рассмотрим в качестве примера реакцию между сильной кислотой (соляной, $HCl$) и сильным основанием (гидроксидом натрия, $NaOH$):

Молекулярное уравнение: $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$

В водном растворе эти вещества диссоциируют на ионы. Полное ионное уравнение выглядит так:

$H^+ + Cl^- + Na^+ + OH^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + H_2O$

Ионы $Na^+$ и $Cl^-$ присутствуют в левой и правой частях уравнения, то есть не участвуют в химическом превращении. Сократив их, получим сокращённое ионное уравнение, которое и отражает сущность процесса нейтрализации:

$H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

Таким образом, процесс сводится к образованию молекул воды из ионов водорода и гидроксид-ионов.

Ответ: Сущность реакции нейтрализации заключается во взаимодействии катионов водорода ($H^+$) и гидроксид-анионов ($OH^-$) с образованием молекул воды ($H_2O$).