Номер 2, страница 76 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Вопросы и задания. Параграф 9. Растворы электролитов. Глава З. Смеси и растворы веществ - номер 2, страница 76.

Условие.

2. Что такое степень диссоциации?

Решение.

Решение 2.

Что такое степень диссоциации?

Степень диссоциации, обозначаемая греческой буквой $\alpha$, является количественной мерой процесса электролитической диссоциации. Она определяется как отношение количества вещества (числа молей), которое распалось на ионы, к общему (исходному) количеству вещества, растворенного в растворителе.

Формула для расчета степени диссоциации:

$\alpha = \frac{n_{дисс}}{N_{общ}}$

где:

• $\alpha$ — степень диссоциации;
• $n_{дисс}$ — количество молей вещества, которые продиссоциировали;
• $N_{общ}$ — общее количество молей растворенного вещества.

Степень диссоциации является безразмерной величиной, и её значение находится в диапазоне от 0 до 1. Часто для удобства её выражают в процентах (от 0% до 100%).

• Для сильных электролитов, которые почти полностью распадаются на ионы, степень диссоциации стремится к 1 (или 100%).
• Для слабых электролитов, которые диссоциируют лишь частично, степень диссоциации значительно меньше 1.
• Для неэлектролитов, которые не диссоциируют в растворе, $\alpha = 0$.

На степень диссоциации влияют следующие факторы:

1. Природа вещества и растворителя: Это основной фактор. Сильные кислоты (например, $HCl$), сильные основания (например, $NaOH$) и большинство солей являются сильными электролитами в воде. Слабые кислоты (например, $CH_3COOH$) и основания (например, $NH_3 \cdot H_2O$) — слабыми. Полярные растворители способствуют диссоциации.
2. Концентрация: Согласно закону разбавления Оствальда, при уменьшении концентрации (то есть при разбавлении раствора) степень диссоциации слабого электролита возрастает.
3. Температура: Диссоциация — это чаще всего эндотермический процесс, поэтому повышение температуры увеличивает степень диссоциации.
4. Присутствие других ионов в растворе: Если в раствор слабого электролита добавить сильный электролит, имеющий общий ион, то равновесие диссоциации сместится в сторону недиссоциированных молекул, и степень диссоциации слабого электролита уменьшится (принцип Ле Шателье, эффект одноименного иона).

По значению $\alpha$ в 0,1 н. растворе электролиты условно классифицируют на:

• сильные ($\alpha > 30\%$),
• средней силы ($3\% \le \alpha \le 30\%$),
• слабые ($\alpha < 3\%$).

Ответ: Степень диссоциации ($\alpha$) — это величина, характеризующая долю молекул электролита, распавшихся на ионы. Она вычисляется как отношение числа продиссоциировавших молей вещества к общему числу растворенных молей. Значение степени диссоциации зависит от природы самого вещества и растворителя, концентрации раствора, температуры и наличия в нем других ионов.