Номер 1, страница 112 - гдз по химии 7 класс учебник Габриелян, Остроумов

Проверьте свои знания. §24. Основания. Глава VII. Сложные вещества - номер 1, страница 112.

1. Какие вещества называются основаниями? На какие группы делят основания?

Какие вещества называются основаниями?

Основаниями называют сложные вещества, состоящие из катионов металла (или иона аммония $NH_4^+$) и связанных с ними гидроксид-анионов ($OH^-$). Общая формула оснований имеет вид $Me(OH)_n$, где $Me$ – это металл или ион аммония, а $n$ – это число гидроксогрупп, которое соответствует степени окисления металла.

Согласно теории электролитической диссоциации, основания — это электролиты, которые при диссоциации в водном растворе образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы ($OH^-$). Например, диссоциация гидроксида калия:

$KOH \rightleftarrows K^+ + OH^-$

Ответ: Основаниями называются сложные вещества, которые состоят из атомов металла (или иона аммония) и одной или нескольких гидроксогрупп.

На какие группы делят основания?

Основания классифицируют по нескольким основным признакам: по растворимости в воде, по силе (степени электролитической диссоциации) и по кислотности (числу гидроксогрупп).

1. По растворимости в воде:
- Растворимые (щёлочи): это гидроксиды щелочных металлов (Li, Na, K и др.) и щёлочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba). Примеры: $NaOH$ (гидроксид натрия), $KOH$ (гидроксид калия), $Ba(OH)_2$ (гидроксид бария).
- Нерастворимые: гидроксиды большинства других металлов. Они не растворяются или очень плохо растворяются в воде. Примеры: $Cu(OH)_2$ (гидроксид меди(II)), $Fe(OH)_3$ (гидроксид железа(III)).

2. По силе (степени диссоциации):
- Сильные: это основания, которые в водных растворах практически полностью диссоциируют на ионы. К сильным основаниям относятся щёлочи. Примеры: $NaOH$, $KOH$, $Ca(OH)_2$.
- Слабые: это основания, которые в водных растворах диссоциируют лишь в незначительной степени. К ним относятся все нерастворимые основания, а также гидрат аммиака ($NH_3 \cdot H_2O$ или $NH_4OH$). Примеры: $Fe(OH)_2$, $Cu(OH)_2$.

3. По кислотности (числу гидроксогрупп $OH^-$):
- Однокислотные: содержат в молекуле одну гидроксогруппу. Примеры: $NaOH$, $LiOH$.
- Двухкислотные: содержат две гидроксогруппы. Примеры: $Ca(OH)_2$, $Mg(OH)_2$.
- Трехкислотные: содержат три гидроксогруппы. Примеры: $Al(OH)_3$, $Fe(OH)_3$.

Ответ: Основания делят на группы по растворимости (растворимые/щёлочи и нерастворимые), по силе (сильные и слабые) и по кислотности (однокислотные, двухкислотные, трехкислотные).