Номер 2, страница 117 - гдз по химии 7 класс учебник Габриелян, Остроумов

Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2021 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-103668-8
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 7 классе
Проверьте свои знания. §25. Соли. Глава VII. Сложные вещества - номер 2, страница 117.
№2 (с. 117)
Условие. №2 (с. 117)
скриншот условия

2. Составьте формулы солей натрия, кальция и алюминия для следующих кислот: азотной, серной и фосфорной. Какие из них растворимы в воде?
Решение. №2 (с. 117)

Решение 2. №2 (с. 117)
Решение
Для того чтобы составить формулы солей, необходимо знать степени окисления (валентности) металлов и заряды кислотных остатков (анионов). Формула соли составляется таким образом, чтобы суммарный заряд всех катионов и анионов был равен нулю (принцип электронейтральности).
Степени окисления металлов:
- Натрий (Na) всегда проявляет степень окисления +1 ($Na^+$).
- Кальций (Ca) всегда проявляет степень окисления +2 ($Ca^{2+}$).
- Алюминий (Al) всегда проявляет степень окисления +3 ($Al^{3+}$).
Формулы и заряды кислотных остатков:
- Азотная кислота ($HNO_3$) образует нитрат-ион $NO_3^−$ (заряд -1).
- Серная кислота ($H_2SO_4$) образует сульфат-ион $SO_4^{2−}$ (заряд -2).
- Фосфорная кислота ($H_3PO_4$) образует фосфат-ион $PO_4^{3−}$ (заряд -3).
Соли азотной кислоты
- Соль натрия (нитрат натрия): катион $Na^+$ и анион $NO_3^−$. Заряды (+1) и (-1) уравновешивают друг друга. Формула: $NaNO_3$.
- Соль кальция (нитрат кальция): катион $Ca^{2+}$ и анион $NO_3^−$. Для нейтрализации заряда +2 требуется два аниона с зарядом -1. Формула: $Ca(NO_3)_2$.
- Соль алюминия (нитрат алюминия): катион $Al^{3+}$ и анион $NO_3^−$. Для нейтрализации заряда +3 требуется три аниона с зарядом -1. Формула: $Al(NO_3)_3$.
Растворимость: Согласно таблице растворимости, все соли азотной кислоты (нитраты) растворимы в воде.
Ответ: Формулы солей: $NaNO_3$, $Ca(NO_3)_2$, $Al(NO_3)_3$. Все эти соли растворимы в воде.
Соли серной кислоты
- Соль натрия (сульфат натрия): катион $Na^+$ и анион $SO_4^{2−}$. Для нейтрализации заряда -2 требуется два катиона с зарядом +1. Формула: $Na_2SO_4$.
- Соль кальция (сульфат кальция): катион $Ca^{2+}$ и анион $SO_4^{2−}$. Заряды (+2) и (-2) уравновешивают друг друга. Формула: $CaSO_4$.
- Соль алюминия (сульфат алюминия): катион $Al^{3+}$ и анион $SO_4^{2−}$. Наименьшее общее кратное для зарядов 3 и 2 равно 6. Требуется два катиона $Al^{3+}$ (суммарный заряд +6) и три аниона $SO_4^{2−}$ (суммарный заряд -6). Формула: $Al_2(SO_4)_3$.
Растворимость:
- $Na_2SO_4$ — растворим (все соли натрия растворимы).
- $CaSO_4$ — малорастворим.
- $Al_2(SO_4)_3$ — растворим.
Ответ: Формулы солей: $Na_2SO_4$, $CaSO_4$, $Al_2(SO_4)_3$. Растворимы в воде $Na_2SO_4$ и $Al_2(SO_4)_3$. Соль $CaSO_4$ является малорастворимой.
Соли фосфорной кислоты
- Соль натрия (фосфат натрия): катион $Na^+$ и анион $PO_4^{3−}$. Для нейтрализации заряда -3 требуется три катиона с зарядом +1. Формула: $Na_3PO_4$.
- Соль кальция (фосфат кальция): катион $Ca^{2+}$ и анион $PO_4^{3−}$. Наименьшее общее кратное для зарядов 2 и 3 равно 6. Требуется три катиона $Ca^{2+}$ (+6) и два аниона $PO_4^{3−}$ (-6). Формула: $Ca_3(PO_4)_2$.
- Соль алюминия (фосфат алюминия): катион $Al^{3+}$ и анион $PO_4^{3−}$. Заряды (+3) и (-3) уравновешивают друг друга. Формула: $AlPO_4$.
Растворимость:
- $Na_3PO_4$ — растворим (все соли натрия растворимы).
- $Ca_3(PO_4)_2$ — нерастворим.
- $AlPO_4$ — нерастворим.
Ответ: Формулы солей: $Na_3PO_4$, $Ca_3(PO_4)_2$, $AlPO_4$. Растворимой в воде является только соль $Na_3PO_4$.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 7 класс, для упражнения номер 2 расположенного на странице 117 к учебнику 2021 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №2 (с. 117), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Остроумов (Игорь Геннадьевич), Сладков (Сергей Анатольевич), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.