Номер 1, страница 117 - гдз по химии 7 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава VII. Сложные вещества. §25. Соли. Проверьте свои знания - номер 1, страница 117.

Условие.

1. Какие соединения называются солями?

Решение.

Решение 2.

1. Какие соединения называются солями?

Соли — это класс сложных химических соединений, которые с точки зрения теории электролитической диссоциации представляют собой электролиты, при диссоциации в водных растворах или расплавах образующие катионы металла (или ион аммония $NH_4^+$) и анионы кислотного остатка.

С точки зрения строения, соли — это вещества с ионной кристаллической решёткой, состоящие из положительно заряженных ионов (катионов) и отрицательно заряженных ионов (анионов). В качестве катионов обычно выступают ионы металлов (например, $Na^+$, $Ca^{2+}$, $Fe^{3+}$) или более сложные катионы, такие как ион аммония $NH_4^+$. В качестве анионов выступают кислотные остатки (например, $Cl^-$, $SO_4^{2-}$, $PO_4^{3-}$).

Соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атомы металла (или ион аммония) или как продукты замещения гидроксогрупп ($OH^−$) в молекуле основания на кислотный остаток. Классический пример образования соли — реакция нейтрализации между кислотой и основанием:
$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$

В зависимости от состава и строения соли классифицируют на несколько типов:
Средние (нормальные) соли — продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на ионы металла. Они не содержат ни атомов водорода, способных замещаться на металл, ни гидроксогрупп. Примеры: хлорид натрия ($NaCl$), сульфат калия ($K_2SO_4$), нитрат кальция ($Ca(NO_3)_2$).
Кислые соли — образуются при неполном замещении атомов водорода в многоосновной кислоте на ионы металла. В составе их аниона остаются атомы водорода. Примеры: гидрокарбонат натрия ($NaHCO_3$), дигидрофосфат калия ($KH_2PO_4$).
Основные соли — образуются при неполном замещении гидроксогрупп в многокислотном основании на кислотные остатки. В составе их катиона остаются гидроксогруппы ($OH^−$). Примеры: гидроксохлорид магния ($Mg(OH)Cl$), гидроксокарбонат меди(II) ($(CuOH)_2CO_3$).
Двойные соли — в их составе присутствуют два разных типа катионов и один тип анионов. Пример: алюмокалиевые квасцы ($KAl(SO_4)_2 \cdot 12H_2O$).
Смешанные соли — содержат один тип катионов и два разных типа анионов. Пример: хлорид-гипохлорит кальция ($Ca(OCl)Cl$).
Комплексные соли — содержат комплексный ион (катион или анион), который способен существовать как в кристаллической решётке, так и в растворе. Примеры: гексацианоферрат(III) калия ($K_3[Fe(CN)_6]$), сульфат тетраамминмеди(II) ($[Cu(NH_3)_4]SO_4$).

Ответ: Соли — это сложные вещества ионного строения, которые состоят из катионов металла (или иона аммония $NH_4^+$) и анионов кислотного остатка.