Номер 1, страница 80 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 17. Соли. Глава 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии - номер 1, страница 80.

1. Какие соединения называются солями?

Соли — это класс сложных химических соединений, которые, с точки зрения теории электролитической диссоциации, состоят из катионов металла (или катиона аммония $NH_4^+$) и анионов кислотного остатка. Иными словами, соли являются продуктами реакции нейтрализации между кислотой и основанием, в которой атомы водорода в кислоте замещаются на атомы металла.

Общая формула соли может быть представлена как $Me_x(Ac)_y$, где $Me$ — катион металла или аммония, а $Ac$ — анион кислотного остатка. Индексы $x$ и $y$ определяются валентностями (степенями окисления) катиона и аниона таким образом, чтобы молекула была электронейтральной.

Классический пример образования соли — реакция нейтрализации:

Кислота + Основание → Соль + Вода

Например, при реакции соляной кислоты ($HCl$) и гидроксида натрия ($NaOH$) образуется хлорид натрия ($NaCl$) и вода ($H_2O$):

$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$

Соли классифицируют по их составу и строению на несколько типов:

Средние (нормальные) соли: Продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атомы металла. Они не содержат ни ионов $H^+$, ни гидроксид-ионов $OH^-$. Примеры: хлорид натрия ($NaCl$), сульфат калия ($K_2SO_4$), нитрат кальция ($Ca(NO_3)_2$).

Кислые соли: Продукты неполного замещения атомов водорода в многоосновной кислоте на атомы металла. В их состав входят катионы водорода $H^+$, способные замещаться на металл. Примеры: гидрокарбонат натрия ($NaHCO_3$), дигидрофосфат калия ($KH_2PO_4$).

Основные соли: Продукты неполного замещения гидроксогрупп ($OH^-$) в многокислотном основании на кислотные остатки. В их состав входят гидроксогруппы $OH^-$, способные замещаться на кислотный остаток. Примеры: гидроксохлорид магния ($(MgOH)Cl$), дигидроксонитрат железа(III) ($(Fe(OH)_2)NO_3$).

Двойные соли: В их состав входят два различных катиона и один анион. Пример: алюмокалиевые квасцы ($KAl(SO_4)_2 \cdot 12H_2O$).

Смешанные соли: Содержат один вид катионов и два различных аниона. Пример: хлорид-гипохлорит кальция ($Ca(OCl)Cl$).

Комплексные соли: Содержат комплексный ион (катион или анион), который при диссоциации существует как единое целое. Примеры: гексацианоферрат(III) калия ($K_3[Fe(CN)_6]$), тетрагидроксоцинкат натрия ($Na_2[Zn(OH)_4]$).

Таким образом, соли представляют собой обширный и разнообразный класс неорганических соединений с преимущественно ионным строением, играющих важную роль в химии, биологии и промышленности.

Ответ: Соли — это сложные вещества, которые состоят из катионов металла (или иона аммония $NH_4^+$) и анионов кислотного остатка. Они образуются в результате полного или частичного замещения атомов водорода в кислоте на металл или в результате полного или частичного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.