Номер 6, страница 60 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

Вариант 3. Вода. Основания. Растворы. Тема II. Представители классов неорганических веществ. Количественные отношения. Проверочные работы - номер 6, страница 60.

6. В 200 мл воды растворили 20 г перманганата калия. Массовая доля перманганата калия в растворе равна

1) $12 \ \%$

2) $11,2 \ \%$

3) $10 \ \%$

4) $9,1 \ \%$

Дано:

$V_{воды} = 200$ мл

$m_{KMnO_4} = 20$ г

Плотность воды $\rho_{воды} \approx 1$ г/мл

Перевод всех данных в систему СИ:

$V_{воды} = 200 \text{ мл} = 200 \times 10^{-6} \text{ м}^3 = 2 \times 10^{-4} \text{ м}^3$

$m_{KMnO_4} = 20 \text{ г} = 0.02 \text{ кг}$

$\rho_{воды} \approx 1000 \text{ кг/м}^3$

Найти:

$\omega_{KMnO_4}$ - ?

Решение:

Массовая доля вещества в растворе ($\omega$) вычисляется как отношение массы растворенного вещества ($m_{вещества}$) к общей массе раствора ($m_{раствора}$), выраженное в процентах.

Формула для расчета массовой доли:

$\omega_{вещества} = \frac{m_{вещества}}{m_{раствора}} \times 100\%$

1. Для нахождения массы раствора необходимо сначала определить массу растворителя (воды). Плотность воды при нормальных условиях принимается равной 1 г/мл.

$m_{воды} = V_{воды} \times \rho_{воды} = 200 \text{ мл} \times 1 \text{ г/мл} = 200 \text{ г}$

2. Далее находим общую массу раствора. Масса раствора складывается из массы растворителя и массы растворенного вещества.

$m_{раствора} = m_{воды} + m_{KMnO_4} = 200 \text{ г} + 20 \text{ г} = 220 \text{ г}$

3. Теперь, зная массу растворенного вещества и массу всего раствора, можем рассчитать массовую долю перманганата калия.

$\omega_{KMnO_4} = \frac{m_{KMnO_4}}{m_{раствора}} \times 100\% = \frac{20 \text{ г}}{220 \text{ г}} \times 100\% = \frac{2}{22} \times 100\% = \frac{1}{11} \times 100\% \approx 9.0909...\%$

Округляя полученное значение до десятых, получаем 9,1%.

Сравнивая результат с предложенными вариантами, видим, что он соответствует варианту 4).

Ответ: 4) 9,1 %