Номер 3.54, страница 21, часть I - гдз по химии 8-9 класс задачник с помощником Гара, Габрусева

3.54. Массовая доля химического элемента алюминия в сульфиде алюминия в долях единицы равна

1) $0,11$

2) $0,36$

3) $0,91$

4) $1,2$

Дано:

Соединение - сульфид алюминия.

Относительная атомная масса алюминия: $Ar(Al) = 27$.

Относительная атомная масса серы: $Ar(S) = 32$.

Найти:

Массовую долю алюминия $\omega(Al)$ в сульфиде алюминия.

Решение:

1. Определим химическую формулу сульфида алюминия. Алюминий (Al) в соединениях имеет постоянную валентность III (степень окисления +3). Сера (S) в сульфидах имеет валентность II (степень окисления -2). Чтобы составить формулу, найдем наименьшее общее кратное для валентностей: НОК(3, 2) = 6. Тогда индексы будут: для алюминия 6 / 3 = 2, для серы 6 / 2 = 3. Химическая формула сульфида алюминия: $Al_2S_3$.

2. Рассчитаем относительную молекулярную массу ($Mr$) сульфида алюминия $Al_2S_3$. Она равна сумме произведений относительных атомных масс элементов на число их атомов в молекуле.

$Mr(Al_2S_3) = 2 \cdot Ar(Al) + 3 \cdot Ar(S)$

$Mr(Al_2S_3) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 32 = 54 + 96 = 150$

3. Рассчитаем массовую долю ($\omega$) алюминия в соединении. Массовая доля элемента равна отношению суммарной массы атомов этого элемента в молекуле к относительной молекулярной массе всего соединения.

$\omega(Al) = \frac{2 \cdot Ar(Al)}{Mr(Al_2S_3)}$

Подставляем числовые значения:

$\omega(Al) = \frac{2 \cdot 27}{150} = \frac{54}{150} = 0,36$

Таким образом, массовая доля алюминия в сульфиде алюминия составляет 0,36 (или 36%). Этот результат соответствует варианту ответа 2).

Ответ: 2) 0,36