Номер 10, страница 76, часть III - гдз по химии 8-9 класс задачник с помощником Гара, Габрусева

10. Какие реактивы потребуются для проведения химических реакций, соответствующих приведенным схемам?

a) $Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} \rightarrow BaSO_{4}$

б) $Cu^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_{2}$

в) $2H^{+} + CO_{3}^{2-} \rightarrow H_{2}O + CO_{2}$

Проделайте эти опыты, выделите осадки. Запишите уравнения химических реакций в молекулярной форме.

Для проведения данных химических реакций необходимо подобрать растворимые в воде вещества, которые при диссоциации образуют требуемые ионы. Запишем молекулярные уравнения для каждой схемы.

а) $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4$

Решение

Для этой реакции нужен источник ионов бария $Ba^{2+}$ и источник сульфат-ионов $SO_4^{2-}$. В качестве реагентов можно взять любую растворимую соль бария (например, хлорид бария $BaCl_2$) и любую растворимую соль-сульфат или серную кислоту (например, сульфат натрия $Na_2SO_4$). При смешивании их растворов выпадает белый мелкокристаллический осадок сульфата бария.

Уравнение реакции в молекулярной форме:

$BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl$

Ответ: $BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl$

б) $Cu^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_2$

Решение

В данном случае требуется источник ионов меди(II) $Cu^{2+}$ и гидроксид-ионов $OH^{-}$. В качестве источника ионов меди можно использовать любую растворимую соль меди(II) (например, сульфат меди(II) $CuSO_4$, раствор которого имеет голубой цвет). Источником гидроксид-ионов является любая щелочь (растворимое основание), например, гидроксид натрия $NaOH$. При добавлении раствора щелочи к раствору соли меди образуется голубой студенистый (гелеобразный) осадок гидроксида меди(II).

Уравнение реакции в молекулярной форме:

$CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

Ответ: $CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

в) $2H^{+} + CO_3^{2-} \rightarrow H_2O + CO_2$

Решение

Для этой реакции нужен источник ионов водорода $H^{+}$ (любая сильная кислота, например, соляная кислота $HCl$) и источник карбонат-ионов $CO_3^{2-}$ (любой растворимый карбонат, например, карбонат натрия $Na_2CO_3$). При взаимодействии кислоты с карбонатом происходит бурная реакция с выделением бесцветного газа без запаха — углекислого газа ($CO_2$). В данном случае осадок не образуется, а наблюдается "вскипание" или выделение пузырьков газа.

Уравнение реакции в молекулярной форме:

$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$

Ответ: $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$