Номер 6, страница 76, часть III - гдз по химии 8-9 класс задачник с помощником Гара, Габрусева

6. Распознайте каждый из трех растворов веществ, находящихся в склянках без этикеток:

а) сульфат калия, хлорид натрия, серная кислота;

б) сульфат меди(II), соляная кислота, сульфат натрия.

Запишите соответствующие уравнения химических реакций (в полном ионном и сокращенном виде).

а) сульфат калия, хлорид натрия, серная кислота

Для распознавания данных растворов ($K_2SO_4$, $NaCl$, $H_2SO_4$), которые являются бесцветными жидкостями, можно применить следующий план действий:

1. Из каждой склянки отобрать пробы в три отдельные пронумерованные пробирки.
2. Для определения кислоты воспользуемся индикатором, например, лакмусом. В ту пробирку, где лакмус окрасится в красный цвет, находится раствор серной кислоты ($H_2SO_4$).
3. В две оставшиеся пробирки с растворами сульфата калия и хлорида натрия добавим по несколько капель раствора хлорида бария ($BaCl_2$).
4. В пробирке, где образуется белый мелкокристаллический осадок ($BaSO_4$), содержится сульфат калия ($K_2SO_4$).
5. В пробирке, где видимых изменений не произошло, находится раствор хлорида натрия ($NaCl$).

Уравнение качественной реакции на сульфат-ион, которое позволяет распознать сульфат калия:

Молекулярное уравнение:

$K_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2KCl$

Полное ионное уравнение:

$2K^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2K^+ + 2Cl^-$

Сокращенное ионное уравнение:

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$

Ответ: Серную кислоту определяют с помощью индикатора. Затем к двум оставшимся растворам добавляют раствор хлорида бария: в пробирке с сульфатом калия выпадает белый осадок, а в пробирке с хлоридом натрия изменений не происходит.

Для распознавания данных растворов ($CuSO_4$, $HCl$, $Na_2SO_4$) выполним следующие действия:

1. Проведем визуальный осмотр растворов в склянках. Раствор сульфата меди(II) ($CuSO_4$) имеет характерный синий цвет, что позволяет сразу его идентифицировать.
2. Два других раствора — соляная кислота ($HCl$) и сульфат натрия ($Na_2SO_4$) — бесцветны. Отберем их пробы в две отдельные пронумерованные пробирки.
3. Для их распознавания добавим в обе пробирки по несколько капель раствора хлорида бария ($BaCl_2$).
4. В той пробирке, где выпадает белый осадок сульфата бария ($BaSO_4$), находится раствор сульфата натрия ($Na_2SO_4$).
5. В пробирке, где видимые изменения отсутствуют, находится соляная кислота ($HCl$).

Уравнение качественной реакции на сульфат-ион, которое позволяет распознать сульфат натрия:

Молекулярное уравнение:

$Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl$

Полное ионное уравнение:

$2Na^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-$

Сокращенное ионное уравнение:

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$

Ответ: Раствор сульфата меди(II) определяют по характерному синему цвету. Для распознавания двух оставшихся бесцветных растворов используют раствор хлорида бария: с сульфатом натрия он образует белый осадок, а с соляной кислотой не реагирует.