Номер 5-119, страница 65 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

5-119. Напишите уравнения реакций, в результате которых можно получить

а) хлорид алюминия

б) сульфат магния.

Постарайтесь найти возможно большее число принципиально разных способов.

а)

Для получения хлорида алюминия ($AlCl_3$) можно использовать следующие принципиально различные типы реакций:

1. Прямой синтез из простых веществ (металл + неметалл). Реакция протекает при нагревании.
$2Al + 3Cl_2 \xrightarrow{t} 2AlCl_3$

2. Взаимодействие металла с кислотой. Алюминий, как активный металл, реагирует с соляной кислотой с выделением водорода.
$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$

3. Взаимодействие амфотерного оксида с кислотой. Оксид алюминия реагирует с сильными кислотами.
$Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$

4. Реакция нейтрализации (амфотерный гидроксид + кислота).
$Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$

5. Реакция замещения. Более активный металл алюминий вытесняет менее активный металл (например, медь) из раствора его соли.
$2Al + 3CuCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3Cu\downarrow$

6. Реакция ионного обмена между двумя солями, если в результате образуется нерастворимое вещество (осадок).
$Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3BaSO_4\downarrow$

Ответ:
$2Al + 3Cl_2 \xrightarrow{t} 2AlCl_3$
$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$
$Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$
$Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$
$2Al + 3CuCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3Cu\downarrow$
$Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3BaSO_4\downarrow$

б)

Для получения сульфата магния ($MgSO_4$) можно использовать следующие принципиально различные типы реакций:

1. Взаимодействие металла с кислотой. Магний, как активный металл, реагирует с разбавленной серной кислотой.
$Mg + H_2SO_4 (разб.) \rightarrow MgSO_4 + H_2\uparrow$

2. Взаимодействие основного оксида с кислотой.
$MgO + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O$

3. Реакция нейтрализации (основание + кислота).
$Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + 2H_2O$

4. Взаимодействие соли слабой кислоты (угольной) с сильной кислотой (серной) с выделением газа.
$MgCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O + CO_2\uparrow$

5. Реакция замещения. Более активный металл магний вытесняет менее активный металл (например, медь) из раствора его соли.
$Mg + CuSO_4 \rightarrow MgSO_4 + Cu\downarrow$

6. Реакция ионного обмена между двумя солями с образованием осадка.
$MgCl_2 + Ag_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + 2AgCl\downarrow$

7. Взаимодействие основного оксида с кислотным оксидом.
$MgO + SO_3 \rightarrow MgSO_4$

Ответ:
$Mg + H_2SO_4 (разб.) \rightarrow MgSO_4 + H_2\uparrow$
$MgO + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O$
$Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + 2H_2O$
$MgCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O + CO_2\uparrow$
$Mg + CuSO_4 \rightarrow MgSO_4 + Cu\downarrow$
$MgCl_2 + Ag_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + 2AgCl\downarrow$
$MgO + SO_3 \rightarrow MgSO_4$