Номер 5-125, страница 66 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

5-125. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения веществ:

а) $Ca$ → $Ca(OH)_2$ → $CaCO_3$ → $Ca(NO_3)_2$ → $HNO_3$;

б) $Al$ → $Al_2(SO_4)_3$ → $Al(OH)_3$ → $Al_2O_3$ → $Al(NO_3)_3$;

в) $S$ → $SO_2$ → $H_2SO_3$ → $Na_2SO_3$ → $H_2SO_3$;

г) $O_2$ → $Al_2O_3$ → $Al_2(SO_4)_3$ → $Al(OH)_3$ → $NaAlO_2$.

а) 1. Получение гидроксида кальция из кальция взаимодействием с водой:

$Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2 \uparrow$

2. Получение карбоната кальция из гидроксида кальция реакцией с углекислым газом:

$Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$

3. Получение нитрата кальция из карбоната кальция действием азотной кислоты:

$CaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$

4. Получение азотной кислоты из нитрата кальция реакцией с концентрированной серной кислотой при нагревании:

$Ca(NO_3)_2 + H_2SO_4(\text{конц.}) \xrightarrow{t} CaSO_4 \downarrow + 2HNO_3 \uparrow$

Ответ:

$Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2 \uparrow$

$Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$

$CaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$

$Ca(NO_3)_2 + H_2SO_4(\text{конц.}) \xrightarrow{t} CaSO_4 \downarrow + 2HNO_3 \uparrow$

б) 1. Получение сульфата алюминия из алюминия взаимодействием с разбавленной серной кислотой:

$2Al + 3H_2SO_4(\text{разб.}) \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \uparrow$

2. Получение гидроксида алюминия из сульфата алюминия реакцией с раствором щёлочи:

$Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3Na_2SO_4$

3. Получение оксида алюминия термическим разложением гидроксида алюминия:

$2Al(OH)_3 \xrightarrow{t} Al_2O_3 + 3H_2O$

4. Получение нитрата алюминия из оксида алюминия реакцией с азотной кислотой:

$Al_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3H_2O$

Ответ:

$2Al + 3H_2SO_4(\text{разб.}) \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \uparrow$

$Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3Na_2SO_4$

$2Al(OH)_3 \xrightarrow{t} Al_2O_3 + 3H_2O$

$Al_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3H_2O$

в) 1. Получение оксида серы(IV) сжиганием серы в кислороде:

$S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2$

2. Получение сернистой кислоты растворением оксида серы(IV) в воде:

$SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3$

3. Получение сульфита натрия реакцией нейтрализации сернистой кислоты гидроксидом натрия:

$H_2SO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + 2H_2O$

4. Получение сернистой кислоты из сульфита натрия действием более сильной кислоты (например, соляной):

$Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2SO_3$

Ответ:

$S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2$

$SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3$

$H_2SO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + 2H_2O$

$Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2SO_3$

г) 1. Получение оксида алюминия из кислорода реакцией с алюминием при нагревании:

$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t} 2Al_2O_3$

2. Получение сульфата алюминия из оксида алюминия реакцией с серной кислотой:

$Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

3. Получение гидроксида алюминия из сульфата алюминия реакцией с раствором щёлочи:

$Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3Na_2SO_4$

4. Получение метаалюмината натрия при сплавлении амфотерного гидроксида алюминия с твёрдым гидроксидом натрия:

$Al(OH)_3 + NaOH \xrightarrow{t} NaAlO_2 + 2H_2O$

Ответ:

$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t} 2Al_2O_3$

$Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

$Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3Na_2SO_4$

$Al(OH)_3 + NaOH \xrightarrow{t} NaAlO_2 + 2H_2O$