Номер 5-124, страница 66 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

5-124. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения веществ:

а) Натрий $ \to $ Гидроксид натрия $ \to $ Сульфид натрия $ \to $ Хлорид натрия $ \to $ Сульфат натрия;

б) Магний $ \to $ Сульфат магния $ \to $ Гидроксид магния $ \to $ Оксид магния $ \to $ Хлорид магния;

в) Свинец $ \to $ Оксид свинца(II) $ \to $ Нитрат свинца(II) $ \to $ Гидроксид свинца(II) $ \to $ Оксид свинца(II) $ \to $ Сульфат свинца(II);

г) Сера $ \to $ Сероводород $ \to $ Сульфид калия $ \to $ Хлорид калия $ \to $ Соляная кислота.

а) Натрий → Гидроксид натрия → Сульфид натрия → Хлорид натрия → Сульфат натрия

1) Реакция натрия с водой с образованием гидроксида натрия и выделением водорода:
$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\uparrow$

2) Реакция гидроксида натрия с сероводородом для получения сульфида натрия:
$2NaOH + H_2S \rightarrow Na_2S + 2H_2O$

3) Реакция сульфида натрия с соляной кислотой с образованием хлорида натрия и выделением сероводорода:
$Na_2S + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2S\uparrow$

4) Реакция хлорида натрия с концентрированной серной кислотой при нагревании:
$2NaCl + H_2SO_4 \xrightarrow{t} Na_2SO_4 + 2HCl\uparrow$

Ответ:
$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\uparrow$
$2NaOH + H_2S \rightarrow Na_2S + 2H_2O$
$Na_2S + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2S\uparrow$
$2NaCl + H_2SO_4 \xrightarrow{t} Na_2SO_4 + 2HCl\uparrow$

б) Магний → Сульфат магния → Гидроксид магния → Оксид магния → Хлорид магния

1) Реакция магния с серной кислотой:
$Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2\uparrow$

2) Реакция обмена между сульфатом магния и щелочью (например, гидроксидом натрия) с выпадением осадка гидроксида магния:
$MgSO_4 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

3) Термическое разложение гидроксида магния при нагревании:
$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t} MgO + H_2O$

4) Реакция основного оксида магния с соляной кислотой:
$MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O$

Ответ:
$Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2\uparrow$
$MgSO_4 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$
$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t} MgO + H_2O$
$MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O$

в) Свинец → Оксид свинца(II) → Нитрат свинца(II) → Гидроксид свинца(II) → Оксид свинца(II) → Сульфат свинца(II)

1) Окисление свинца кислородом при нагревании:
$2Pb + O_2 \xrightarrow{t} 2PbO$

2) Реакция оксида свинца(II) с азотной кислотой:
$PbO + 2HNO_3 \rightarrow Pb(NO_3)_2 + H_2O$

3) Реакция обмена между нитратом свинца(II) и щелочью с выпадением осадка гидроксида свинца(II):
$Pb(NO_3)_2 + 2KOH \rightarrow Pb(OH)_2\downarrow + 2KNO_3$

4) Термическое разложение гидроксида свинца(II):
$Pb(OH)_2 \xrightarrow{t} PbO + H_2O$

5) Реакция оксида свинца(II) с серной кислотой с образованием нерастворимого сульфата свинца(II):
$PbO + H_2SO_4 \rightarrow PbSO_4\downarrow + H_2O$

Ответ:
$2Pb + O_2 \xrightarrow{t} 2PbO$
$PbO + 2HNO_3 \rightarrow Pb(NO_3)_2 + H_2O$
$Pb(NO_3)_2 + 2KOH \rightarrow Pb(OH)_2\downarrow + 2KNO_3$
$Pb(OH)_2 \xrightarrow{t} PbO + H_2O$
$PbO + H_2SO_4 \rightarrow PbSO_4\downarrow + H_2O$

г) Сера → Сероводород → Сульфид калия → Хлорид калия → Соляная кислота

1) Реакция серы с водородом при нагревании:
$S + H_2 \xrightarrow{t} H_2S$

2) Реакция сероводорода (слабой кислоты) с гидроксидом калия (сильным основанием):
$H_2S + 2KOH \rightarrow K_2S + 2H_2O$

3) Реакция сульфида калия с соляной кислотой:
$K_2S + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2S\uparrow$

4) Получение хлороводорода реакцией обмена между хлоридом калия и концентрированной серной кислотой при нагревании. Последующее растворение хлороводорода в воде дает соляную кислоту:
$2KCl + H_2SO_4 \xrightarrow{t} K_2SO_4 + 2HCl\uparrow$

Ответ:
$S + H_2 \xrightarrow{t} H_2S$
$H_2S + 2KOH \rightarrow K_2S + 2H_2O$
$K_2S + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2S\uparrow$
$2KCl + H_2SO_4 \xrightarrow{t} K_2SO_4 + 2HCl\uparrow$