Номер 5-122, страница 65 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

5-122. Напишите уравнения реакций, в результате которых образуется

а) хлорид алюминия,

б) сульфат магния.

Постарайтесь найти возможно большее число принципиально разных способов.

Хлорид алюминия ($AlCl_3$) можно получить несколькими принципиально разными способами, основанными на различных типах химических реакций:

• Взаимодействие простых веществ (прямой синтез) — реакция металлического алюминия с газообразным хлором при нагревании:
  $2Al + 3Cl_2 \xrightarrow{t} 2AlCl_3$
• Взаимодействие металла с кислотой — реакция алюминия с соляной кислотой с образованием соли и выделением водорода:
  $2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$
• Взаимодействие амфотерного оксида с кислотой — реакция оксида алюминия с соляной кислотой с образованием соли и воды:
  $Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$
• Взаимодействие амфотерного гидроксида с кислотой (реакция нейтрализации):
  $Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$
• Реакция обмена между двумя солями, если один из продуктов выпадает в осадок:
  $Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3BaSO_4\downarrow$
• Вытеснение менее активного металла из его соли более активным металлом:
  $Al + FeCl_3 \rightarrow AlCl_3 + Fe$
• Взаимодействие соли, образованной слабой кислотой, с сильной кислотой:
  $Al_2S_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2S\uparrow$

Ответ: Хлорид алюминия можно получить реакциями: прямого синтеза из простых веществ (алюминия и хлора); взаимодействия алюминия, его оксида или гидроксида с соляной кислотой; реакции обмена между солью алюминия и другой солью (хлоридом) с образованием нерастворимого продукта; вытеснения алюминием менее активного металла из раствора его соли (хлорида); взаимодействия соли алюминия и слабой кислоты (например, сульфида) с сильной кислотой (соляной).

Сульфат магния ($MgSO_4$) также можно получить целым рядом различных способов:

• Взаимодействие металла с кислотой — реакция магния с разбавленной серной кислотой:
  $Mg + H_2SO_4(\text{разб.}) \rightarrow MgSO_4 + H_2\uparrow$
• Взаимодействие основного оксида с кислотой — реакция оксида магния с серной кислотой:
  $MgO + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O$
• Взаимодействие основания с кислотой (реакция нейтрализации):
  $Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + 2H_2O$
• Взаимодействие соли, образованной слабой кислотой, с сильной кислотой (с выделением газа):
  $MgCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O + CO_2\uparrow$
• Вытеснение менее активного металла из его соли более активным металлом:
  $Mg + CuSO_4 \rightarrow MgSO_4 + Cu$
• Взаимодействие основного оксида с кислотным оксидом:
  $MgO + SO_3 \xrightarrow{t} MgSO_4$

Ответ: Сульфат магния можно получить реакциями: взаимодействия магния, его оксида или гидроксида с серной кислотой; взаимодействия соли магния и слабой кислоты (например, карбоната) с серной кислотой; вытеснения магнием менее активного металла из раствора его сульфата; прямого соединения основного оксида (оксида магния) с кислотным оксидом (оксидом серы VI).