Номер 8-1, страница 97 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

Вопросы и задания

8-1. Какие из перечисленных металлов можно использовать для получения водорода вытеснением его из соляной кислоты: медь, цинк, серебро, алюминий, железо, золото? Напишите уравнения возможных реакций.

8-1.

Способность металла вытеснять водород из кислот (неокислителей, какой является соляная кислота) определяется его положением в электрохимическом ряду активности металлов. Металлы, стоящие в этом ряду левее (до) водорода ($H$), являются более активными и могут вытеснять его из растворов кислот. Металлы, стоящие правее (после) водорода, менее активны и не вступают в такую реакцию.

Проанализируем каждый металл из списка:

• Медь ($Cu$): стоит в ряду активности после водорода. Реакция не идет.

• Цинк ($Zn$): стоит в ряду активности до водорода. Реакция идет.

• Серебро ($Ag$): стоит в ряду активности после водорода. Реакция не идет.

• Алюминий ($Al$): стоит в ряду активности до водорода. Реакция идет.

• Железо ($Fe$): стоит в ряду активности до водорода. Реакция идет.

• Золото ($Au$): стоит в ряду активности после водорода. Реакция не идет.

Таким образом, для получения водорода из соляной кислоты можно использовать цинк, алюминий и железо.

Уравнения возможных реакций:

1. Реакция цинка с соляной кислотой с образованием хлорида цинка и водорода:

$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$

2. Реакция алюминия с соляной кислотой с образованием хлорида алюминия и водорода:

$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$

3. Реакция железа с соляной кислотой с образованием хлорида железа(II) и водорода:

$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow$

Ответ: для получения водорода вытеснением его из соляной кислоты можно использовать цинк, алюминий и железо. Уравнения реакций: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$; $2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$; $Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow$.