Номер 8-38, страница 100 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

8-38. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:

а) Оксид меди(II) $\to$ Медь $\to$ Хлорид меди $\to$ Медь;

б) Медь $\to$ Оксид меди(II) $\to$ Хлорид меди(II) $\to$ Медь;

в) Бром $\to$ Бромид алюминия $\to$ Бром $\to$ Бромоводород;

г) Алюминий $\to$ Бромид алюминия $\to$ Алюминий $\to$ Хлорид алюминия;

д) Иод $\to$ Иодид натрия $\to$ Иод $\to$ Иодид алюминия.

а) Оксид меди(II) → Медь → Хлорид меди → Медь

1. Чтобы получить медь из оксида меди(II), нужно провести реакцию восстановления. Это можно сделать, пропуская водород над нагретым оксидом меди(II):
$CuO + H_2 \xrightarrow{t} Cu + H_2O$

2. Для получения хлорида меди из меди, можно провести реакцию меди с хлором при нагревании. В результате образуется хлорид меди(II):
$Cu + Cl_2 \xrightarrow{t} CuCl_2$

3. Чтобы получить медь из хлорида меди(II), можно использовать реакцию замещения с более активным металлом, например, с железом или цинком:
$CuCl_2 + Fe \rightarrow FeCl_2 + Cu$

Ответ:
$CuO + H_2 \xrightarrow{t} Cu + H_2O$
$Cu + Cl_2 \xrightarrow{t} CuCl_2$
$CuCl_2 + Fe \rightarrow FeCl_2 + Cu$

б) Медь → Оксид меди(II) → Хлорид меди(II) → Медь

1. Для получения оксида меди(II) из меди, необходимо окислить медь, например, путем нагревания на воздухе (в кислороде):
$2Cu + O_2 \xrightarrow{t} 2CuO$

2. Оксид меди(II) является основным оксидом и реагирует с кислотами. Для получения хлорида меди(II) нужно провести реакцию с соляной кислотой:
$CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$

3. Получение меди из хлорида меди(II) осуществляется реакцией замещения с более активным металлом. Например, с алюминием:
$3CuCl_2 + 2Al \rightarrow 2AlCl_3 + 3Cu$

Ответ:
$2Cu + O_2 \xrightarrow{t} 2CuO$
$CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$
$3CuCl_2 + 2Al \rightarrow 2AlCl_3 + 3Cu$

в) Бром → Бромид алюминия → Бром → Бромоводород

1. Бромид алюминия можно получить прямой реакцией алюминия с бромом:
$2Al + 3Br_2 \rightarrow 2AlBr_3$

2. Чтобы получить бром из бромида алюминия, можно использовать более активный галоген, например, хлор, который вытеснит бром из его соли:
$2AlBr_3 + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3Br_2$

3. Бромоводород получают в реакции брома с водородом при нагревании и в присутствии катализатора (например, платины):
$H_2 + Br_2 \xrightarrow{t, Pt} 2HBr$

Ответ:
$2Al + 3Br_2 \rightarrow 2AlBr_3$
$2AlBr_3 + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3Br_2$
$H_2 + Br_2 \xrightarrow{t, Pt} 2HBr$

г) Алюминий → Бромид алюминия → Алюминий → Хлорид алюминия

1. Бромид алюминия получают в результате реакции алюминия с бромом:
$2Al + 3Br_2 \rightarrow 2AlBr_3$

2. Получить чистый алюминий из его соли (бромида алюминия) можно с помощью электролиза расплава этой соли:
$2AlBr_3 \xrightarrow{электролиз} 2Al + 3Br_2$

3. Хлорид алюминия можно получить реакцией алюминия с соляной кислотой или с газообразным хлором:
$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$

Ответ:
$2Al + 3Br_2 \rightarrow 2AlBr_3$
$2AlBr_3 \xrightarrow{электролиз} 2Al + 3Br_2$
$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$

д) Иод → Иодид натрия → Иод → Иодид алюминия

1. Иодид натрия можно получить прямой реакцией металлического натрия с иодом:
$2Na + I_2 \rightarrow 2NaI$

2. Чтобы получить иод из иодида натрия, нужно провести реакцию с более активным галогеном, например, с бромом или хлором:
$2NaI + Cl_2 \rightarrow 2NaCl + I_2$

3. Иодид алюминия получают в результате прямой реакции алюминия с иодом. Реакция протекает энергично, часто с добавлением капли воды в качестве катализатора:
$2Al + 3I_2 \xrightarrow{H_2O} 2AlI_3$

Ответ:
$2Na + I_2 \rightarrow 2NaI$
$2NaI + Cl_2 \rightarrow 2NaCl + I_2$
$2Al + 3I_2 \rightarrow 2AlI_3$