Номер 8-36, страница 99 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

8-36. Напишите уравнения реакций взаимодействия фтора а) с литием, б) с магнием, в) с фосфором, г) с серой, д) с водородом. Обозначьте степени окисления, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Фтор ($F_2$) является самым электроотрицательным элементом и сильнейшим окислителем. Во всех приведенных реакциях он будет принимать электроны, понижая свою степень окисления с 0 (в простом веществе $F_2$) до -1. Соответственно, второй реагент будет выступать в роли восстановителя, отдавая электроны и повышая свою степень окисления.

а) с литием

Литий ($Li$) — щелочной металл, который в соединениях всегда проявляет степень окисления +1. Взаимодействуя с фтором, литий окисляется.

Уравнение реакции со степенями окисления:

$2\overset{0}{Li} + \overset{0}{F_2} \rightarrow 2\overset{+1}{Li}\overset{-1}{F}$

Процесс окисления (литий — восстановитель): $Li^0 - 1e^- \rightarrow Li^{+1}$

Процесс восстановления (фтор — окислитель): $F_2^0 + 2e^- \rightarrow 2F^{-1}$

Ответ: Уравнение реакции: $2Li + F_2 \rightarrow 2LiF$. Литий ($Li$) — восстановитель, фтор ($F_2$) — окислитель.

б) с магнием

Магний ($Mg$) — щелочноземельный металл, который в соединениях проявляет степень окисления +2. Взаимодействуя с фтором, магний окисляется.

Уравнение реакции со степенями окисления:

$\overset{0}{Mg} + \overset{0}{F_2} \rightarrow \overset{+2}{Mg}\overset{-1}{F_2}$

Процесс окисления (магний — восстановитель): $Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{+2}$

Процесс восстановления (фтор — окислитель): $F_2^0 + 2e^- \rightarrow 2F^{-1}$

Ответ: Уравнение реакции: $Mg + F_2 \rightarrow MgF_2$. Магний ($Mg$) — восстановитель, фтор ($F_2$) — окислитель.

в) с фосфором

Фосфор ($P$) — неметалл. Фтор как сильнейший окислитель окисляет фосфор до его высшей степени окисления +5.

Уравнение реакции со степенями окисления:

$2\overset{0}{P} + 5\overset{0}{F_2} \rightarrow 2\overset{+5}{P}\overset{-1}{F_5}$

Процесс окисления (фосфор — восстановитель): $P^0 - 5e^- \rightarrow P^{+5}$

Процесс восстановления (фтор — окислитель): $F_2^0 + 2e^- \rightarrow 2F^{-1}$

Ответ: Уравнение реакции: $2P + 5F_2 \rightarrow 2PF_5$. Фосфор ($P$) — восстановитель, фтор ($F_2$) — окислитель.

г) с серой

Сера ($S$) — неметалл. Фтор как сильнейший окислитель окисляет серу до ее высшей степени окисления +6.

Уравнение реакции со степенями окисления:

$\overset{0}{S} + 3\overset{0}{F_2} \rightarrow \overset{+6}{S}\overset{-1}{F_6}$

Процесс окисления (сера — восстановитель): $S^0 - 6e^- \rightarrow S^{+6}$

Процесс восстановления (фтор — окислитель): $F_2^0 + 2e^- \rightarrow 2F^{-1}$

Ответ: Уравнение реакции: $S + 3F_2 \rightarrow SF_6$. Сера ($S$) — восстановитель, фтор ($F_2$) — окислитель.

д) с водородом

При взаимодействии с более электроотрицательным фтором водород ($H_2$) проявляет степень окисления +1.

Уравнение реакции со степенями окисления:

$\overset{0}{H_2} + \overset{0}{F_2} \rightarrow 2\overset{+1}{H}\overset{-1}{F}$

Процесс окисления (водород — восстановитель): $H_2^0 - 2e^- \rightarrow 2H^{+1}$

Процесс восстановления (фтор — окислитель): $F_2^0 + 2e^- \rightarrow 2F^{-1}$

Ответ: Уравнение реакции: $H_2 + F_2 \rightarrow 2HF$. Водород ($H_2$) — восстановитель, фтор ($F_2$) — окислитель.