Номер 8-30, страница 99 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

8-30. Напишите уравнения реакции пероксида водорода $H_2O_2$:

а) с нитритом калия $KNO_2$;

б) с сульфитом натрия $Na_2SO_3$;

в) с гидроксидом железа(II) $Fe(OH)_2$;

г) с гидроксидом марганца(II) $Mn(OH)_2$.

а) В реакции с нитритом калия ($KNO_2$) пероксид водорода ($H_2O_2$) выступает в роли окислителя. Он окисляет нитрит-ион ($NO_2^-$), в котором азот имеет степень окисления +3, до нитрат-иона ($NO_3^-$), где степень окисления азота +5. Сам пероксид водорода восстанавливается до воды ($H_2O$), в которой кислород имеет степень окисления -2.

Уравнение реакции:

$KNO_2 + H_2O_2 \rightarrow KNO_3 + H_2O$

Ответ: $KNO_2 + H_2O_2 \rightarrow KNO_3 + H_2O$.

б) В реакции с сульфитом натрия ($Na_2SO_3$) пероксид водорода ($H_2O_2$) также является окислителем. Он окисляет сульфит-ион ($SO_3^{2-}$), где сера имеет степень окисления +4, до сульфат-иона ($SO_4^{2-}$) со степенью окисления серы +6. Продуктами реакции являются сульфат натрия ($Na_2SO_4$) и вода.

Уравнение реакции:

$Na_2SO_3 + H_2O_2 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O$

Ответ: $Na_2SO_3 + H_2O_2 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O$.

в) В реакции с гидроксидом железа(II) ($Fe(OH)_2$) пероксид водорода ($H_2O_2$) окисляет железо из степени окисления +2 в степень окисления +3. В результате реакции образуется гидроксид железа(III) ($Fe(OH)_3$) — нерастворимое вещество бурого цвета. Зеленоватый осадок $Fe(OH)_2$ превращается в бурый $Fe(OH)_3$.

Уравнение реакции:

$2Fe(OH)_2 + H_2O_2 \rightarrow 2Fe(OH)_3$

Ответ: $2Fe(OH)_2 + H_2O_2 \rightarrow 2Fe(OH)_3$.

г) В реакции с гидроксидом марганца(II) ($Mn(OH)_2$) пероксид водорода ($H_2O_2$) окисляет марганец из степени окисления +2 до степени окисления +4. Продуктами реакции являются диоксид марганца ($MnO_2$), который представляет собой бурый осадок, и вода.

Уравнение реакции:

$Mn(OH)_2 + H_2O_2 \rightarrow MnO_2 + 2H_2O$

Ответ: $Mn(OH)_2 + H_2O_2 \rightarrow MnO_2 + 2H_2O$.