Номер 8-34, страница 99 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

8-34. Напишите уравнения реакций взаимодействия хлора
а) с магнием,
б) с алюминием,
в) с железом,
г) с сурьмой,
д) с водородом. Обозначьте степени окисления, укажите окислитель и восстановитель.

а) с магнием

Уравнение реакции взаимодействия хлора с магнием. В этой реакции хлор, как более электроотрицательный элемент, выступает в роли окислителя, а магний — в роли восстановителя.

Уравнение реакции со степенями окисления:

$\stackrel{0}{Mg} + \stackrel{0}{Cl_2} \rightarrow \stackrel{+2}{Mg}\stackrel{-1}{Cl_2}$

Процессы окисления и восстановления:

$Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{+2}$ | 1 | процесс окисления (магний — восстановитель)

$Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$ | 1 | процесс восстановления (хлор — окислитель)

Ответ: Уравнение реакции: $Mg + Cl_2 \rightarrow MgCl_2$. Магний ($Mg$) — восстановитель, хлор ($Cl_2$) — окислитель.

б) с алюминием

Хлор реагирует с алюминием с образованием хлорида алюминия. Алюминий является восстановителем, хлор — окислителем.

Уравнение реакции со степенями окисления (необходимо уравнять):

$2\stackrel{0}{Al} + 3\stackrel{0}{Cl_2} \rightarrow 2\stackrel{+3}{Al}\stackrel{-1}{Cl_3}$

Процессы окисления и восстановления:

$Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}$ | 2 | процесс окисления (алюминий — восстановитель)

$Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$ | 3 | процесс восстановления (хлор — окислитель)

Ответ: Уравнение реакции: $2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3$. Алюминий ($Al$) — восстановитель, хлор ($Cl_2$) — окислитель.

в) с железом

Хлор является сильным окислителем и окисляет железо до высшей устойчивой степени окисления +3. Образуется хлорид железа(III).

Уравнение реакции со степенями окисления (необходимо уравнять):

$2\stackrel{0}{Fe} + 3\stackrel{0}{Cl_2} \rightarrow 2\stackrel{+3}{Fe}\stackrel{-1}{Cl_3}$

Процессы окисления и восстановления:

$Fe^0 - 3e^- \rightarrow Fe^{+3}$ | 2 | процесс окисления (железо — восстановитель)

$Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$ | 3 | процесс восстановления (хлор — окислитель)

Ответ: Уравнение реакции: $2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$. Железо ($Fe$) — восстановитель, хлор ($Cl_2$) — окислитель.

г) с сурьмой

При взаимодействии с сильным окислителем, таким как хлор, сурьма проявляет высшую степень окисления +5, образуя хлорид сурьмы(V).

Уравнение реакции со степенями окисления (необходимо уравнять):

$2\stackrel{0}{Sb} + 5\stackrel{0}{Cl_2} \rightarrow 2\stackrel{+5}{Sb}\stackrel{-1}{Cl_5}$

Процессы окисления и восстановления:

$Sb^0 - 5e^- \rightarrow Sb^{+5}$ | 2 | процесс окисления (сурьма — восстановитель)

$Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$ | 5 | процесс восстановления (хлор — окислитель)

Ответ: Уравнение реакции: $2Sb + 5Cl_2 \rightarrow 2SbCl_5$. Сурьма ($Sb$) — восстановитель, хлор ($Cl_2$) — окислитель.

д) с водородом

Реакция хлора с водородом приводит к образованию хлороводорода. Реакция протекает при нагревании или под действием ультрафиолетового излучения. В этой реакции водород является восстановителем, а хлор — окислителем.

Уравнение реакции со степенями окисления:

$\stackrel{0}{H_2} + \stackrel{0}{Cl_2} \rightarrow 2\stackrel{+1}{H}\stackrel{-1}{Cl}$

Процессы окисления и восстановления:

$H_2^0 - 2e^- \rightarrow 2H^{+1}$ | 1 | процесс окисления (водород — восстановитель)

$Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$ | 1 | процесс восстановления (хлор — окислитель)

Ответ: Уравнение реакции: $H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl$. Водород ($H_2$) — восстановитель, хлор ($Cl_2$) — окислитель.