Номер 8-35, страница 99 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

8-35. Напишите уравнения реакций взаимодействия хлора:

а) с натрием,

б) с медью,

в) с фосфором,

г) с сероводородом,

д) с водой.

Обозначьте степени окисления, укажите окислитель и восстановитель.

а) с натрием

Хлор, как сильный окислитель, взаимодействует с активным металлом натрием. В ходе реакции образуется хлорид натрия. Натрий отдает один электрон, повышая свою степень окисления, а хлор принимает электрон, понижая свою степень окисления.

Уравнение реакции:

$2\stackrel{0}{Na} + \stackrel{0}{Cl_2} \rightarrow 2\stackrel{+1}{Na}\stackrel{-1}{Cl}$

Изменение степеней окисления:

$Na^0 - 1e^- \rightarrow Na^{+1}$ (окисление)

$Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$ (восстановление)

$Na$ (натрий) является восстановителем.

$Cl_2$ (хлор) является окислителем.

Ответ: $2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$. Натрий ($Na$) - восстановитель, хлор ($Cl_2$) - окислитель.

б) с медью

При взаимодействии хлора с медью (менее активным металлом) при нагревании образуется хлорид меди(II). Медь повышает свою степень окисления до +2, а хлор понижает до -1.

Уравнение реакции:

$\stackrel{0}{Cu} + \stackrel{0}{Cl_2} \xrightarrow{t} \stackrel{+2}{Cu}\stackrel{-1}{Cl_2}$

Изменение степеней окисления:

$Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{+2}$ (окисление)

$Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$ (восстановление)

$Cu$ (медь) является восстановителем.

$Cl_2$ (хлор) является окислителем.

Ответ: $Cu + Cl_2 \rightarrow CuCl_2$. Медь ($Cu$) - восстановитель, хлор ($Cl_2$) - окислитель.

в) с фосфором

Хлор реагирует с неметаллом фосфором. В зависимости от соотношения реагентов могут образовываться хлорид фосфора(III) или хлорид фосфора(V). При избытке хлора образуется пентахлорид фосфора.

Уравнение реакции (в избытке хлора):

$2\stackrel{0}{P} + 5\stackrel{0}{Cl_2} \rightarrow 2\stackrel{+5}{P}\stackrel{-1}{Cl_5}$

Изменение степеней окисления:

$P^0 - 5e^- \rightarrow P^{+5}$ (окисление)

$Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$ (восстановление)

$P$ (фосфор) является восстановителем.

$Cl_2$ (хлор) является окислителем.

Ответ: $2P + 5Cl_2 \rightarrow 2PCl_5$. Фосфор ($P$) - восстановитель, хлор ($Cl_2$) - окислитель.

г) с сероводородом

Хлор, будучи более сильным окислителем, чем сера, вытесняет ее из сероводорода. В результате реакции образуется простое вещество сера и хлороводород.

Уравнение реакции:

$\stackrel{+1}{H_2}\stackrel{-2}{S} + \stackrel{0}{Cl_2} \rightarrow \stackrel{0}{S} \downarrow + 2\stackrel{+1}{H}\stackrel{-1}{Cl}$

Изменение степеней окисления:

$S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0$ (окисление)

$Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$ (восстановление)

$H_2S$ (сероводород) является восстановителем.

$Cl_2$ (хлор) является окислителем.

Ответ: $H_2S + Cl_2 \rightarrow S + 2HCl$. Сероводород ($H_2S$) - восстановитель, хлор ($Cl_2$) - окислитель.

д) с водой

При растворении хлора в воде происходит обратимая реакция диспропорционирования. Атомы хлора одновременно и окисляются, и восстанавливаются, образуя две кислоты: соляную и хлорноватистую.

Уравнение реакции:

$\stackrel{0}{Cl_2} + \stackrel{+1}{H_2}\stackrel{-2}{O} \rightleftharpoons \stackrel{+1}{H}\stackrel{-1}{Cl} + \stackrel{+1}{H}\stackrel{+1}{Cl}\stackrel{-2}{O}$

Изменение степеней окисления:

$Cl^0 + 1e^- \rightarrow Cl^{-1}$ (восстановление)

$Cl^0 - 1e^- \rightarrow Cl^{+1}$ (окисление)

В этой реакции $Cl_2$ (хлор) является одновременно и окислителем, и восстановителем.

Ответ: $Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons HCl + HClO$. Хлор ($Cl_2$) является и окислителем, и восстановителем.