Номер B, страница 258 - гдз по химии 9 класс учебник Усманова, Сакарьянова

B

1. Приведите в соответствие:

Химическая формула

1) $H - COOH$

2) $CH_3 - (CH_2)_{16} - COOH$

3) $CH_3 - CH_2 - CH_2 - COOH$

4) $CH_3 - COOH$

5) $CH_3 - (CH_2)_{14} - COOH$

Название

a) Муравьиная кислота

b) Уксусная кислота

c) Масляная кислота

d) Стеариновая кислота

e) Пальмитиновая кислота

2. При пропускании через раствор гидроксида кальция углекислого газа, образованного окислением муравьиной кислоты, выпал осадок массой 20 г. Сколько граммов муравьиной кислоты окислилось?

Ответ: $m (HCOOH) = 9,2 \text{ г.}$

1. Приведите в соответствие

1) H–COOH – а) Муравьиная кислота

2) CH₃–(CH₂)₁₆–COOH – d) Стеариновая кислота

3) CH₃–CH₂–CH₂–COOH – c) Масляная кислота

4) CH₃–COOH – b) Уксусная кислота

5) CH₃–(CH₂)₁₄–COOH – e) Пальмитиновая кислота

Ответ: 1-а, 2-d, 3-c, 4-b, 5-e.

2. Дано:

$m(CaCO_3) = 20 \ г$

Найти:

$m(HCOOH) - ?$

Решение:

Для решения задачи запишем уравнения химических реакций, описанных в условии.

1. Окисление муравьиной кислоты (HCOOH) приводит к образованию углекислого газа ($CO_2$) и воды. Стехиометрически, из одной молекулы муравьиной кислоты образуется одна молекула углекислого газа:

$HCOOH + [O] \rightarrow CO_2 \uparrow + H_2O$

2. Пропускание углекислого газа через раствор гидроксида кальция ($Ca(OH)_2$) приводит к образованию нерастворимого осадка — карбоната кальция ($CaCO_3$):

$CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$

Расчеты будем вести по следующему алгоритму:

1. Найдем количество вещества (в молях) выпавшего осадка $CaCO_3$, используя его массу.

Молярная масса карбоната кальция $M(CaCO_3)$ рассчитывается как сумма атомных масс его элементов:

$M(CaCO_3) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3 \cdot Ar(O) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 \ г/моль$

Количество вещества $n(CaCO_3)$:

$n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{20 \ г}{100 \ г/моль} = 0,2 \ моль$

2. По уравнению реакции (2) определим количество вещества $CO_2$, которое прореагировало с гидроксидом кальция. Согласно уравнению, соотношение молей $CO_2$ и $CaCO_3$ равно 1:1.

$n(CO_2) = n(CaCO_3) = 0,2 \ моль$

3. По уравнению реакции (1) определим количество вещества муравьиной кислоты, которая была окислена. Соотношение молей $HCOOH$ и $CO_2$ также равно 1:1, так как весь углерод из кислоты переходит в углекислый газ.

$n(HCOOH) = n(CO_2) = 0,2 \ моль$

4. Зная количество вещества муравьиной кислоты, найдем ее массу.

Молярная масса муравьиной кислоты $M(HCOOH)$:

$M(HCOOH) = Ar(H) + Ar(C) + 2 \cdot Ar(O) + Ar(H) = 1 + 12 + 2 \cdot 16 + 1 = 46 \ г/моль$

Масса муравьиной кислоты $m(HCOOH)$:

$m(HCOOH) = n(HCOOH) \cdot M(HCOOH) = 0,2 \ моль \cdot 46 \ г/моль = 9,2 \ г$

Ответ: окислилось 9,2 г муравьиной кислоты.