Номер 1, страница 102 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть I

1. Строение атома кремния: $ \sideset{}{_{15}}\text{Si} \quad \square \overline{e}, \quad \square \overline{e}, \quad \square \overline{e} $.

1. Строение атома кремния:
Для определения строения атома кремния (Si) необходимо использовать данные из Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Кремний (Si) — это элемент 3-го периода, 14-й группы (главной подгруппы IV группы), его порядковый (атомный) номер равен 14. В условии задачи, вероятно, допущена опечатка, так как указан номер 15, который соответствует фосфору (P). Решение приведено для атома кремния, как указано в названии.
Атомный номер элемента равен числу протонов в ядре и, для нейтрального атома, числу электронов. Следовательно, в атоме кремния содержится 14 электронов ($14\bar{e}$).
Поскольку кремний находится в 3-м периоде, его электроны располагаются на трех энергетических уровнях (электронных оболочках). Распределим 14 электронов по этим уровням:
- На первом энергетическом уровне (n=1), который может вместить максимум 2 электрона, находится 2 электрона ($2\bar{e}$).
- На втором энергетическом уровне (n=2), который может вместить максимум 8 электронов, находится 8 электронов ($8\bar{e}$).
- Оставшиеся электроны ($14 - 2 - 8 = 4$) располагаются на третьем, внешнем энергетическом уровне (n=3). На нем находится 4 электрона ($4\bar{e}$).
Таким образом, распределение электронов по энергетическим уровням для атома кремния записывается как: 2, 8, 4.
Полная электронная конфигурация атома кремния имеет вид: $1s^22s^22p^63s^23p^2$.

Ответ: $2\bar{e}, 8\bar{e}, 4\bar{e}$.