Номер 22, страница 8 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 1. Задачи на вычисление количества, массы или объёма продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке - номер 22, страница 8.
№22 (с. 8)
Условие. №22 (с. 8)
скриншот условия

22. К $90,1 \text{ мл}$ $12\%$-ного раствора аммиачной селитры (плотность $1,11 \text{ г/мл}$) добавили $75 \text{ г}$ $25\%$-ного раствора гидроксида калия. Раствор выпарили, остаток прокалили при температуре $500\text{–}600°C$. Рассчитайте массы веществ в твёрдом остатке после прокаливания.
Решение. №22 (с. 8)


Решение 2. №22 (с. 8)
Дано:
$V_{\text{р-ра}}(NH_4NO_3) = 90,1 \text{ мл}$
$\omega(NH_4NO_3) = 12\% = 0,12$
$\rho_{\text{р-ра}}(NH_4NO_3) = 1,11 \text{ г/мл}$
$m_{\text{р-ра}}(KOH) = 75 \text{ г}$
$\omega(KOH) = 25\% = 0,25$
$t_{\text{прокаливания}} = 500-600 \text{ °C}$
Найти:
$m_{\text{веществ в твердом остатке}} - ?$
Решение:
1. Рассчитаем массу раствора аммиачной селитры ($NH_4NO_3$):
$m_{\text{р-ра}}(NH_4NO_3) = V_{\text{р-ра}}(NH_4NO_3) \cdot \rho_{\text{р-ра}}(NH_4NO_3) = 90,1 \text{ мл} \cdot 1,11 \text{ г/мл} = 100,011 \text{ г}$
2. Найдем массу и количество вещества чистой аммиачной селитры:
$m(NH_4NO_3) = m_{\text{р-ра}}(NH_4NO_3) \cdot \omega(NH_4NO_3) = 100,011 \text{ г} \cdot 0,12 = 12,00132 \text{ г}$
Молярная масса аммиачной селитры:
$M(NH_4NO_3) = 14 + 4 \cdot 1 + 14 + 3 \cdot 16 = 80 \text{ г/моль}$
Количество вещества аммиачной селитры:
$n(NH_4NO_3) = \frac{m(NH_4NO_3)}{M(NH_4NO_3)} = \frac{12,00132 \text{ г}}{80 \text{ г/моль}} \approx 0,15 \text{ моль}$
3. Найдем массу и количество вещества чистого гидроксида калия ($KOH$):
$m(KOH) = m_{\text{р-ра}}(KOH) \cdot \omega(KOH) = 75 \text{ г} \cdot 0,25 = 18,75 \text{ г}$
Молярная масса гидроксида калия:
$M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 \text{ г/моль}$
Количество вещества гидроксида калия:
$n(KOH) = \frac{m(KOH)}{M(KOH)} = \frac{18,75 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} \approx 0,3348 \text{ моль}$
4. При смешивании растворов протекает реакция обмена. Запишем уравнение реакции и определим, какое вещество находится в недостатке:
$NH_4NO_3 + KOH \rightarrow KNO_3 + NH_3 \uparrow + H_2O$
По уравнению реакции вещества реагируют в мольном соотношении $1:1$.
Сравним количества веществ: $n(NH_4NO_3) = 0,15 \text{ моль}$ и $n(KOH) = 0,3348 \text{ моль}$.
Так как $0,15 < 0,3348$, аммиачная селитра находится в недостатке и прореагирует полностью. Гидроксид калия взят в избытке.
5. Рассчитаем количество избыточного гидроксида калия и количество образовавшегося нитрата калия ($KNO_3$):
В реакцию вступит $0,15 \text{ моль } KOH$.
$n_{\text{изб}}(KOH) = n_{\text{исх}}(KOH) - n_{\text{реаг}}(KOH) = 0,3348 - 0,15 = 0,1848 \text{ моль}$
Количество образовавшегося нитрата калия равно количеству прореагировавшей аммиачной селитры:
$n(KNO_3) = n(NH_4NO_3) = 0,15 \text{ моль}$
6. После выпаривания раствора (удаления воды и аммиака) твердый остаток будет состоять из нитрата калия и избытка гидроксида калия.
При прокаливании этого остатка при температуре 500–600 °C нитрат калия разлагается, а гидроксид калия является термостойким и не изменяется.
Уравнение разложения нитрата калия:
$2KNO_3 \xrightarrow{t} 2KNO_2 + O_2 \uparrow$
Из уравнения следует, что из $2$ моль $KNO_3$ образуется $2$ моль нитрита калия ($KNO_2$), то есть $n(KNO_2) = n(KNO_3)$.
$n(KNO_2) = 0,15 \text{ моль}$
7. Рассчитаем массы веществ в твердом остатке после прокаливания. Остаток состоит из нитрита калия ($KNO_2$) и гидроксида калия ($KOH$).
Молярная масса нитрита калия:
$M(KNO_2) = 39 + 14 + 2 \cdot 16 = 85 \text{ г/моль}$
Масса нитрита калия:
$m(KNO_2) = n(KNO_2) \cdot M(KNO_2) = 0,15 \text{ моль} \cdot 85 \text{ г/моль} = 12,75 \text{ г}$
Масса избыточного гидроксида калия:
$m_{\text{изб}}(KOH) = n_{\text{изб}}(KOH) \cdot M(KOH) = 0,1848 \text{ моль} \cdot 56 \text{ г/моль} \approx 10,35 \text{ г}$
Ответ: в твердом остатке после прокаливания содержатся нитрит калия ($KNO_2$) массой 12,75 г и гидроксид калия ($KOH$) массой 10,35 г.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 22 расположенного на странице 8 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №22 (с. 8), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.