Номер 25, страница 8 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 1. Задачи на вычисление количества, массы или объёма продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке - номер 25, страница 8.
№25 (с. 8)
Условие. №25 (с. 8)
скриншот условия

25. К 160 г 5%-ного раствора сульфата меди добавили 2,6 г цинка. Выделившаяся медь без остатка прореагировала с 20 мл разбавленного раствора азотной кислоты (плотность 1,055 г/мл). Определите массовую долю нитрата меди(II) в полученном растворе.
Решение. №25 (с. 8)


Решение 2. №25 (с. 8)
Дано:
$m_{\text{p-pa}}(CuSO_4) = 160$ г
$\omega(CuSO_4) = 5\% = 0,05$
$m(Zn) = 2,6$ г
$V_{\text{p-pa}}(HNO_3) = 20$ мл
$\rho_{\text{p-pa}}(HNO_3) = 1,055$ г/мл
Найти:
$\omega(Cu(NO_3)_2)$ в конечном растворе - ?
Решение:
1. Запишем уравнение реакции между цинком и раствором сульфата меди(II). Цинк, как более активный металл, вытесняет медь из раствора её соли:
$Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu$
2. Определим массу и количество вещества сульфата меди(II) в исходном растворе:
$m(CuSO_4) = m_{\text{p-pa}}(CuSO_4) \cdot \omega(CuSO_4) = 160 \text{ г} \cdot 0,05 = 8$ г
Молярная масса сульфата меди(II): $M(CuSO_4) = 64 + 32 + 4 \cdot 16 = 160$ г/моль.
$n(CuSO_4) = \frac{m(CuSO_4)}{M(CuSO_4)} = \frac{8 \text{ г}}{160 \text{ г/моль}} = 0,05$ моль.
3. Определим количество вещества цинка:
Молярная масса цинка: $M(Zn) = 65$ г/моль.
$n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{2,6 \text{ г}}{65 \text{ г/моль}} = 0,04$ моль.
4. Сравним количество вещества реагентов, чтобы определить, какой из них находится в недостатке. Согласно уравнению реакции, реагенты взаимодействуют в мольном соотношении $1:1$.
Так как $n(Zn) = 0,04$ моль < $n(CuSO_4) = 0,05$ моль, цинк находится в недостатке и прореагирует полностью. Дальнейшие расчеты ведем по цинку.
5. Найдем количество вещества и массу меди, выделившейся в результате реакции. По уравнению реакции, количество вещества меди равно количеству вещества прореагировавшего цинка:
$n(Cu) = n(Zn) = 0,04$ моль.
Молярная масса меди: $M(Cu) = 64$ г/моль.
$m(Cu) = n(Cu) \cdot M(Cu) = 0,04 \text{ моль} \cdot 64 \text{ г/моль} = 2,56$ г.
6. Запишем уравнение реакции выделившейся меди с разбавленной азотной кислотой. По условию, вся медь прореагировала без остатка.
$3Cu + 8HNO_3 (\text{разб.}) \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO \uparrow + 4H_2O$
7. Найдем количество вещества и массу образовавшегося нитрата меди(II). Из уравнения реакции следует, что $n(Cu(NO_3)_2) : n(Cu) = 3:3 = 1:1$.
$n(Cu(NO_3)_2) = n(Cu) = 0,04$ моль.
Молярная масса нитрата меди(II): $M(Cu(NO_3)_2) = 64 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 188$ г/моль.
$m(Cu(NO_3)_2) = n(Cu(NO_3)_2) \cdot M(Cu(NO_3)_2) = 0,04 \text{ моль} \cdot 188 \text{ г/моль} = 7,52$ г.
8. Для расчета массовой доли необходимо найти массу конечного раствора. Конечный раствор образуется при растворении меди в растворе азотной кислоты, при этом выделяется газ (оксид азота(II)), масса которого должна быть вычтена.
Масса исходного раствора азотной кислоты:
$m_{\text{p-pa}}(HNO_3) = V_{\text{p-pa}}(HNO_3) \cdot \rho_{\text{p-pa}}(HNO_3) = 20 \text{ мл} \cdot 1,055 \text{ г/мл} = 21,1$ г.
Найдем массу выделившегося газа $NO$. Из уравнения реакции следует, что $n(NO) : n(Cu) = 2:3$.
$n(NO) = \frac{2}{3} n(Cu) = \frac{2}{3} \cdot 0,04 = \frac{0,08}{3}$ моль.
Молярная масса оксида азота(II): $M(NO) = 14 + 16 = 30$ г/моль.
$m(NO) = n(NO) \cdot M(NO) = \frac{0,08}{3} \text{ моль} \cdot 30 \text{ г/моль} = 0,8$ г.
Масса конечного раствора складывается из массы добавленной меди и массы раствора азотной кислоты за вычетом массы улетевшего газа:
$m_{\text{конечн. р-ра}} = m(Cu) + m_{\text{p-pa}}(HNO_3) - m(NO)$
$m_{\text{конечн. р-ра}} = 2,56 \text{ г} + 21,1 \text{ г} - 0,8 \text{ г} = 22,86$ г.
9. Рассчитаем массовую долю нитрата меди(II) в полученном растворе:
$\omega(Cu(NO_3)_2) = \frac{m(Cu(NO_3)_2)}{m_{\text{конечн. р-ра}}} \cdot 100\% = \frac{7,52 \text{ г}}{22,86 \text{ г}} \cdot 100\% \approx 32,896\%$
Округляя до десятых, получаем 32,9%.
Ответ: массовая доля нитрата меди(II) в полученном растворе составляет 32,9%.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 25 расположенного на странице 8 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №25 (с. 8), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.