Номер 23, страница 8 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 1. Задачи на вычисление количества, массы или объёма продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке - номер 23, страница 8.
№23 (с. 8)
Условие. №23 (с. 8)
скриншот условия

23. К 100 мл 10,6%-ного раствора хлорида кальция (плотность 1,05 г/мл) добавили 100 мл 38,55%-ного раствора карбоната натрия (плотность 1,1 г/мл). Рассчитайте массовые доли соединений в полученном растворе.
Решение. №23 (с. 8)


Решение 2. №23 (с. 8)
Дано:
Раствор хлорида кальция ($CaCl_2$):
Объем, $V_1 = 100 \text{ мл}$
Массовая доля, $\omega_1(CaCl_2) = 10,6\% = 0,106$
Плотность, $\rho_1 = 1,05 \text{ г/мл}$
Раствор карбоната натрия ($Na_2CO_3$):
Объем, $V_2 = 100 \text{ мл}$
Массовая доля, $\omega_2(Na_2CO_3) = 38,55\% = 0,3855$
Плотность, $\rho_2 = 1,1 \text{ г/мл}$
Найти:
$\omega(\text{соединений в конечном растворе}) - ?$
Решение:
1. Запишем уравнение реакции между хлоридом кальция и карбонатом натрия:
$CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaCl$
В результате реакции образуется нерастворимый осадок карбоната кальция ($CaCO_3$) и растворимый хлорид натрия ($NaCl$).
2. Рассчитаем массы исходных растворов:
Масса раствора хлорида кальция:
$m_{\text{р-ра}}(CaCl_2) = V_1 \cdot \rho_1 = 100 \text{ мл} \cdot 1,05 \text{ г/мл} = 105 \text{ г}$
Масса раствора карбоната натрия:
$m_{\text{р-ра}}(Na_2CO_3) = V_2 \cdot \rho_2 = 100 \text{ мл} \cdot 1,1 \text{ г/мл} = 110 \text{ г}$
3. Рассчитаем массы и количества вещества (в молях) реагентов:
Масса чистого хлорида кальция:
$m(CaCl_2) = m_{\text{р-ра}}(CaCl_2) \cdot \omega_1(CaCl_2) = 105 \text{ г} \cdot 0,106 = 11,13 \text{ г}$
Молярная масса хлорида кальция:
$M(CaCl_2) = 40,08 + 2 \cdot 35,45 = 110,98 \approx 111 \text{ г/моль}$
Количество вещества хлорида кальция:
$n(CaCl_2) = \frac{m(CaCl_2)}{M(CaCl_2)} = \frac{11,13 \text{ г}}{111 \text{ г/моль}} \approx 0,1 \text{ моль}$
Масса чистого карбоната натрия:
$m(Na_2CO_3) = m_{\text{р-ра}}(Na_2CO_3) \cdot \omega_2(Na_2CO_3) = 110 \text{ г} \cdot 0,3855 = 42,405 \text{ г}$
Молярная масса карбоната натрия:
$M(Na_2CO_3) = 2 \cdot 23 + 12 + 3 \cdot 16 = 106 \text{ г/моль}$
Количество вещества карбоната натрия:
$n(Na_2CO_3) = \frac{m(Na_2CO_3)}{M(Na_2CO_3)} = \frac{42,405 \text{ г}}{106 \text{ г/моль}} \approx 0,4 \text{ моль}$
4. Определим, какой из реагентов находится в недостатке. Согласно уравнению реакции, вещества реагируют в соотношении 1:1.
$n(CaCl_2) = 0,1 \text{ моль}$
$n(Na_2CO_3) = 0,4 \text{ моль}$
Поскольку $0,1 < 0,4$, хлорид кальция является лимитирующим реагентом и прореагирует полностью. Карбонат натрия взят в избытке. Дальнейшие расчеты ведем по недостатку, т.е. по $CaCl_2$.
5. Рассчитаем количество и массу продуктов реакции и оставшегося избытка реагента.
Количество прореагировавшего $Na_2CO_3$:
$n_{\text{реаг}}(Na_2CO_3) = n(CaCl_2) = 0,1 \text{ моль}$
Количество оставшегося в растворе $Na_2CO_3$:
$n_{\text{ост}}(Na_2CO_3) = n_{\text{исх}}(Na_2CO_3) - n_{\text{реаг}}(Na_2CO_3) = 0,4 - 0,1 = 0,3 \text{ моль}$
Масса оставшегося $Na_2CO_3$:
$m_{\text{ост}}(Na_2CO_3) = n_{\text{ост}}(Na_2CO_3) \cdot M(Na_2CO_3) = 0,3 \text{ моль} \cdot 106 \text{ г/моль} = 31,8 \text{ г}$
Количество образовавшегося $NaCl$:
$n(NaCl) = 2 \cdot n(CaCl_2) = 2 \cdot 0,1 = 0,2 \text{ моль}$
Масса образовавшегося $NaCl$:
$M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 \text{ г/моль}$
$m(NaCl) = n(NaCl) \cdot M(NaCl) = 0,2 \text{ моль} \cdot 58,5 \text{ г/моль} = 11,7 \text{ г}$
Количество образовавшегося осадка $CaCO_3$:
$n(CaCO_3) = n(CaCl_2) = 0,1 \text{ моль}$
Масса осадка $CaCO_3$:
$M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 \text{ г/моль}$
$m(CaCO_3) = n(CaCO_3) \cdot M(CaCO_3) = 0,1 \text{ моль} \cdot 100 \text{ г/моль} = 10 \text{ г}$
6. Рассчитаем массу конечного раствора. Она равна сумме масс исходных растворов за вычетом массы выпавшего осадка.
$m_{\text{конечн. р-ра}} = m_{\text{р-ра}}(CaCl_2) + m_{\text{р-ра}}(Na_2CO_3) - m(CaCO_3) = 105 \text{ г} + 110 \text{ г} - 10 \text{ г} = 205 \text{ г}$
7. Рассчитаем массовые доли соединений в полученном растворе. В растворе находятся хлорид натрия ($NaCl$) и избыток карбоната натрия ($Na_2CO_3$).
Массовая доля хлорида натрия:
$\omega(NaCl) = \frac{m(NaCl)}{m_{\text{конечн. р-ра}}} = \frac{11,7 \text{ г}}{205 \text{ г}} \approx 0,0571$
Массовая доля карбоната натрия:
$\omega(Na_2CO_3) = \frac{m_{\text{ост}}(Na_2CO_3)}{m_{\text{конечн. р-ра}}} = \frac{31,8 \text{ г}}{205 \text{ г}} \approx 0,1551$
Переведем в проценты:
$\omega(NaCl) = 0,0571 \cdot 100\% = 5,71\%$
$\omega(Na_2CO_3) = 0,1551 \cdot 100\% = 15,51\%$
Ответ: Массовая доля хлорида натрия ($NaCl$) в полученном растворе составляет 5,71%, массовая доля карбоната натрия ($Na_2CO_3$) – 15,51%.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 23 расположенного на странице 8 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №23 (с. 8), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.