Номер 22, страница 89 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 9. Углерод, кремний и их соединения - номер 22, страница 89.
№22 (с. 89)
Условие. №22 (с. 89)
скриншот условия

22. При действии избытка угарного газа на 28 г оксида меди(II) получили 16,8 г меди. Определите практический выход реакции.
Решение. №22 (с. 89)

Решение 2. №22 (с. 89)
Дано:
$m(CuO) = 28 \text{ г}$
$m_{практ.}(Cu) = 16.8 \text{ г}$
Найти:
$\eta - ?$
Решение:
1. Составим уравнение химической реакции восстановления оксида меди(II) угарным газом. Угарный газ ($CO$) взят в избытке, поэтому оксид меди(II) ($CuO$) является лимитирующим реагентом, и все расчеты ведутся по нему.
$CuO + CO \rightarrow Cu + CO_2$
2. Рассчитаем молярные массы оксида меди(II) и меди. Для этого воспользуемся периодической таблицей химических элементов, округляя относительные атомные массы до целых чисел: $Ar(Cu) \approx 64$, $Ar(O) \approx 16$.
$M(CuO) = Ar(Cu) + Ar(O) = 64 + 16 = 80 \text{ г/моль}$
$M(Cu) = 64 \text{ г/моль}$
3. Определим количество вещества оксида меди(II), содержащееся в 28 г:
$n(CuO) = \frac{m(CuO)}{M(CuO)} = \frac{28 \text{ г}}{80 \text{ г/моль}} = 0.35 \text{ моль}$
4. Согласно уравнению реакции, стехиометрическое соотношение между оксидом меди(II) и медью составляет 1:1. Это означает, что из 1 моль $CuO$ образуется 1 моль $Cu$.
$\frac{n(CuO)}{1} = \frac{n_{теор.}(Cu)}{1}$
Следовательно, теоретически возможное количество вещества меди, которое можно получить, равно количеству вещества оксида меди(II):
$n_{теор.}(Cu) = n(CuO) = 0.35 \text{ моль}$
5. Рассчитаем теоретическую массу меди ($m_{теор.}(Cu)$), которая могла бы образоваться при 100% выходе реакции:
$m_{теор.}(Cu) = n_{теор.}(Cu) \cdot M(Cu) = 0.35 \text{ моль} \cdot 64 \text{ г/моль} = 22.4 \text{ г}$
6. Практический выход реакции ($\eta$) вычисляется как отношение массы практически полученного продукта к его теоретически возможной массе, выраженное в процентах.
$\eta = \frac{m_{практ.}(Cu)}{m_{теор.}(Cu)} \cdot 100\%$
Подставляем числовые значения в формулу:
$\eta = \frac{16.8 \text{ г}}{22.4 \text{ г}} \cdot 100\% = 0.75 \cdot 100\% = 75\%$
Ответ: практический выход реакции составляет 75%.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 22 расположенного на странице 89 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №22 (с. 89), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.