Номер 19, страница 89 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 9. Углерод, кремний и их соединения - номер 19, страница 89.
№19 (с. 89)
Условие. №19 (с. 89)
скриншот условия

19. Определите формулу соединения алюминия и углерода, содержащего 75 % алюминия по массе. Ответ подтвердите расчётами.
Решение. №19 (с. 89)

Решение 2. №19 (с. 89)
Дано:
Соединение алюминия и углерода: $Al_x C_y$
Массовая доля алюминия $ \omega(Al) = 75 \% $
Найти:
Формулу соединения - $Al_x C_y$
Решение:
1. Пусть формула соединения $Al_x C_y$. Массовая доля элемента в соединении — это отношение массы этого элемента к массе всего соединения. Для нахождения формулы необходимо найти соотношение индексов $x$ и $y$.
2. Найдем массовую долю углерода в соединении. Поскольку соединение состоит только из алюминия и углерода, их суммарная массовая доля равна 100%.
$ \omega(C) = 100\% - \omega(Al) = 100\% - 75\% = 25\% $
3. Соотношение индексов в химической формуле ($x:y$) равно соотношению количеств веществ (в молях) атомов элементов в любом образце этого соединения.
$ x : y = n(Al) : n(C) $
Количество вещества ($n$) можно найти по формуле $n = \frac{m}{M}$, где $m$ — масса, а $M$ — молярная масса. Для простоты расчетов возьмем образец соединения массой 100 г. Тогда:
Масса алюминия: $ m(Al) = 100 \text{ г} \cdot 0.75 = 75 \text{ г} $
Масса углерода: $ m(C) = 100 \text{ г} \cdot 0.25 = 25 \text{ г} $
4. Молярные массы элементов (округленные значения из Периодической таблицы):
$ M(Al) = 27 $ г/моль
$ M(C) = 12 $ г/моль
5. Найдем количество вещества для каждого элемента:
$ n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{75 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} \approx 2.778 \text{ моль} $
$ n(C) = \frac{m(C)}{M(C)} = \frac{25 \text{ г}}{12 \text{ г/моль}} \approx 2.083 \text{ моль} $
6. Найдем соотношение количеств веществ:
$ x : y = n(Al) : n(C) \approx 2.778 : 2.083 $
Чтобы найти простейшее целочисленное соотношение, разделим оба числа на наименьшее из них ($2.083$):
$ x : y = \frac{2.778}{2.083} : \frac{2.083}{2.083} \approx 1.333 : 1 $
Чтобы получить целые числа, умножим оба значения на 3 (поскольку $1.333 \approx \frac{4}{3}$):
$ x : y = (1.333 \cdot 3) : (1 \cdot 3) \approx 4 : 3 $
Таким образом, простейшая формула соединения — $Al_4 C_3$ (карбид алюминия).
7. Проверка. Рассчитаем массовую долю алюминия в соединении $Al_4 C_3$.
Молярная масса $Al_4 C_3$:
$ M(Al_4 C_3) = 4 \cdot M(Al) + 3 \cdot M(C) = 4 \cdot 27 + 3 \cdot 12 = 108 + 36 = 144 $ г/моль.
Массовая доля алюминия в $Al_4 C_3$:
$ \omega(Al) = \frac{4 \cdot M(Al)}{M(Al_4 C_3)} \cdot 100\% = \frac{4 \cdot 27}{144} \cdot 100\% = \frac{108}{144} \cdot 100\% = 0.75 \cdot 100\% = 75\% $
Расчетное значение совпадает с данным в условии задачи, следовательно, формула определена верно.
Ответ: Формула соединения - $Al_4C_3$.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 19 расположенного на странице 89 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №19 (с. 89), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.