Номер 47, страница 107 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

10. Металлы. Упражнения и задачи для самостоятельного решения - номер 47, страница 107.

Условие.

47. Закончите уравнения химических реакций, иллюстрирующих свойства алюминия, оксида алюминия и гидроксида алюминия.

а) $Al + H_2SO_4 \rightarrow$

б) $Al + KOH (p-p) \rightarrow$

в) $Al + KOH (расплав) \rightarrow$

г) $Al_2O_3 + HCl \rightarrow$

д) $Al_2O_3 + SO_3 \rightarrow$

е) $Al_2O_3 + Na_2O \rightarrow$

ж) $Al_2O_3 + NaOH(p-p) \rightarrow$

з) $Al_2O_3 + NaOH(расплав) \rightarrow$

и) $Al(OH)_3 + HBr \rightarrow$

к) $Al(OH)_3 + Ba(OH)_2(p-p) \rightarrow$

л) $Al(OH)_3 + Ba(OH)_2(расплав) \rightarrow$

Решение.

Решение 2.

а) Алюминий является активным металлом, стоящим в ряду активности металлов до водорода, поэтому он реагирует с разбавленной серной кислотой, вытесняя водород и образуя сульфат алюминия.

Ответ: $2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow$

б) Алюминий проявляет амфотерные свойства, реагируя с водным раствором щёлочи. При этом образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат калия — и выделяется водород. В реакции также участвует вода.

Ответ: $2Al + 2KOH + 6H_2O \rightarrow 2K[Al(OH)_4] + 3H_2\uparrow$

в) При сплавлении с щёлочью алюминий также проявляет амфотерные свойства. В отсутствие воды образуется средняя соль — ортоалюминат калия — и выделяется водород.

Ответ: $2Al + 6KOH \xrightarrow{t^\circ} 2K_3AlO_3 + 3H_2\uparrow$

г) Оксид алюминия $Al_2O_3$ является амфотерным оксидом. Он реагирует с сильными кислотами, проявляя свои основные свойства, с образованием соли и воды.

Ответ: $Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$

д) В реакции с кислотным оксидом, таким как оксид серы(VI), амфотерный оксид алюминия проявляет основные свойства. Реакция протекает при нагревании с образованием соли — сульфата алюминия.

Ответ: $Al_2O_3 + 3SO_3 \xrightarrow{t^\circ} Al_2(SO_4)_3$

е) При взаимодействии с основным оксидом, таким как оксид натрия, оксид алюминия проявляет кислотные свойства. Реакция сплавления приводит к образованию метаалюмината натрия.

Ответ: $Al_2O_3 + Na_2O \xrightarrow{t^\circ} 2NaAlO_2$

ж) В водном растворе щёлочи оксид алюминия проявляет кислотные свойства, образуя комплексную соль — тетрагидроксоалюминат натрия.

Ответ: $Al_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4]$

з) При сплавлении со щёлочью оксид алюминия также проявляет кислотные свойства, образуя метаалюминат натрия и воду.

Ответ: $Al_2O_3 + 2NaOH \xrightarrow{t^\circ} 2NaAlO_2 + H_2O$

и) Гидроксид алюминия $Al(OH)_3$ — амфотерное основание, которое реагирует с кислотами с образованием соли и воды, проявляя свои основные свойства.

Ответ: $Al(OH)_3 + 3HBr \rightarrow AlBr_3 + 3H_2O$

к) Проявляя кислотные свойства, гидроксид алюминия реагирует с водными растворами щелочей, образуя комплексные соли. С гидроксидом бария образуется тетрагидроксоалюминат бария.

Ответ: $2Al(OH)_3 + Ba(OH)_2 \rightarrow Ba[Al(OH)_4]_2$

л) При сплавлении с гидроксидом бария гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства, разлагаясь с образованием метаалюмината бария и воды.

Ответ: $2Al(OH)_3 + Ba(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} Ba(AlO_2)_2 + 4H_2O$