Номер 41, страница 107 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 10. Металлы - номер 41, страница 107.
№41 (с. 107)
Условие. №41 (с. 107)
скриншот условия

41. Порошок магния массой 40 г поместили в 596 г раствора сульфата цинка. Затем порошок отфильтровали и высушили. Его масса увеличилась на 16 г. Определите массовую долю сульфата магния в полученном растворе.
Решение. №41 (с. 107)


Решение 2. №41 (с. 107)
Дано:
$m(Mg)_{исх} = 40 \text{ г}$
$m_{р-ра}(ZnSO_4) = 596 \text{ г}$
$\Delta m_{порошка} = +16 \text{ г}$
Найти:
$\omega(MgSO_4)_{конечн}$ - ?
Решение:
При добавлении порошка магния в раствор сульфата цинка происходит реакция замещения, так как магний является более активным металлом, чем цинк. Уравнение реакции:
$Mg + ZnSO_4 \rightarrow MgSO_4 + Zn \downarrow$
В ходе этой реакции твердый магний растворяется, а твердый цинк осаждается. Изменение массы твердой фазы (порошка) связано с разницей в молярных массах этих металлов.
Молярные массы:
$M(Mg) = 24 \text{ г/моль}$
$M(Zn) = 65 \text{ г/моль}$
Пусть в реакцию вступило $x$ моль магния. Согласно стехиометрии реакции, при этом из раствора выделилось $x$ моль цинка.
Масса прореагировавшего магния: $m(Mg)_{прореаг} = n(Mg) \cdot M(Mg) = 24x \text{ г}$.
Масса выделившегося цинка: $m(Zn)_{осажд} = n(Zn) \cdot M(Zn) = 65x \text{ г}$.
Увеличение массы порошка ($\Delta m_{порошка}$) равно разности масс выделившегося цинка и прореагировавшего магния:
$\Delta m_{порошка} = m(Zn)_{осажд} - m(Mg)_{прореаг}$
Подставляем известные значения:
$16 = 65x - 24x$
$16 = 41x$
Отсюда находим количество вещества, вступившего в реакцию:
$x = \frac{16}{41} \text{ моль}$
По уравнению реакции, количество вещества образовавшегося сульфата магния $MgSO_4$ равно количеству вещества прореагировавшего магния:
$n(MgSO_4) = x = \frac{16}{41} \text{ моль}$
Найдем массу образовавшегося сульфата магния. Его молярная масса:
$M(MgSO_4) = 24 + 32 + 4 \cdot 16 = 120 \text{ г/моль}$
$m(MgSO_4) = n(MgSO_4) \cdot M(MgSO_4) = \frac{16}{41} \text{ моль} \cdot 120 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = \frac{1920}{41} \text{ г}$
Теперь определим массу конечного раствора. Масса раствора изменилась на величину, равную изменению массы порошка, но с обратным знаком. Так как масса порошка увеличилась на 16 г, масса раствора уменьшилась на 16 г.
$m_{конечн. р-ра} = m_{исх. р-ра} - \Delta m_{порошка} = 596 \text{ г} - 16 \text{ г} = 580 \text{ г}$
Наконец, рассчитаем массовую долю сульфата магния в полученном растворе:
$\omega(MgSO_4) = \frac{m(MgSO_4)}{m_{конечн. р-ра}} = \frac{1920/41 \text{ г}}{580 \text{ г}} = \frac{1920}{41 \cdot 580} \approx 0,08074$
Переведем в проценты:
$\omega(MgSO_4) \approx 0,08074 \cdot 100\% = 8,07\%$
Ответ: массовая доля сульфата магния в полученном растворе составляет $8,07\%$.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 41 расположенного на странице 107 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №41 (с. 107), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.