Номер 3, страница 10 - гдз по химии 10 класс учебник Еремин, Кузьменко

3. Два элемента могут образовать между собой несколько разных со-единений и в неорганической химии. Приведите пример таких эле-ментов, напишите формулы соединений.

Способность двух элементов образовывать несколько различных соединений друг с другом объясняется тем, что один или оба элемента могут проявлять переменные степени окисления. Это явление особенно характерно для неметаллов, а также для многих переходных металлов. Закон, описывающий такие соотношения, называется законом кратных отношений.

Решение

В качестве примера можно рассмотреть пару элементов: азот (N) и кислород (O). Азот, как элемент V группы, может проявлять различные положительные степени окисления в соединениях с более электроотрицательным кислородом. Это приводит к образованию целого ряда оксидов азота.

Вот список основных соединений, образуемых азотом и кислородом:

• $N_2O$ — оксид азота(I), или закись азота. В этом соединении степень окисления азота +1.
• $NO$ — оксид азота(II), или монооксид азота. Степень окисления азота +2.
• $N_2O_3$ — оксид азота(III), или триоксид диазота. Степень окисления азота +3.
• $NO_2$ — оксид азота(IV), или диоксид азота. Степень окисления азота +4.
• $N_2O_4$ — оксид азота(IV), или тетраоксид диазота (является димером $NO_2$). Степень окисления азота +4.
• $N_2O_5$ — оксид азота(V), или пентаоксид диазота. Степень окисления азота +5.

Другими примерами могут служить:

• Углерод (C) и кислород (O): оксид углерода(II) - $CO$ и оксид углерода(IV) - $CO_2$.
• Сера (S) и кислород (O): оксид серы(IV) - $SO_2$ и оксид серы(VI) - $SO_3$.
• Железо (Fe) и кислород (O): оксид железа(II) - $FeO$, оксид железа(III) - $Fe_2O_3$ и смешанный оксид - $Fe_3O_4$.

Ответ: Примером двух элементов, образующих несколько соединений, являются азот (N) и кислород (O). Формулы их соединений (оксидов): $N_2O$, $NO$, $N_2O_3$, $NO_2$, $N_2O_5$.