Номер 1, страница 53 - гдз по химии 10 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 7. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Глава 1. Повторение и углубление знаний - номер 1, страница 53.

Условие.

1. Дайте определения понятий: «степень окисления», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Решение.

Решение 2.

«степень окисления»

Степень окисления — это условный (формальный) заряд атома в химическом соединении, вычисленный из предположения, что все химические связи в этом соединении являются ионными. Это означает, что электроны каждой связи полностью смещены к атому с большей электроотрицательностью. Степень окисления может быть положительной, отрицательной или равной нулю. Например, в молекуле воды ($H_2O$) у кислорода степень окисления -2, а у водорода +1. Сумма степеней окисления всех атомов в нейтральной молекуле всегда равна нулю, а в ионе — его заряду.

Ответ: Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле, рассчитанный исходя из предположения, что все связи имеют ионный характер.

«окислитель»

Окислитель — это атом, ион или молекула, которые в ходе окислительно-восстановительной реакции (ОВР) принимают электроны от другого вещества (восстановителя). В результате этого процесса окислитель сам восстанавливается, то есть его степень окисления понижается. Примерами сильных окислителей служат галогены ($Cl_2, F_2$), кислород ($O_2$), перманганат-ион ($MnO_4^-$), дихромат-ион ($Cr_2O_7^{2-}$).

Ответ: Окислитель – это частица (атом, ион или молекула), которая принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.

«восстановитель»

Восстановитель — это атом, ион или молекула, которые в ходе ОВР отдают электроны другому веществу (окислителю). В результате этого процесса восстановитель сам окисляется, то есть его степень окисления повышается. Типичными восстановителями являются активные металлы (например, $Na, Mg, Al$), водород ($H_2$), углерод ($C$), а также соединения, где элементы находятся в низшей степени окисления (например, $H_2S, NH_3$).

Ответ: Восстановитель – это частица (атом, ион или молекула), которая отдает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.

«окисление»

Окисление — это процесс отдачи электронов веществом (атомом, ионом или молекулой). Этот процесс всегда сопровождается повышением степени окисления элемента. Окисление является неотъемлемой частью любой окислительно-восстановительной реакции. Например, в реакции горения магния $2Mg^0 + O_2^0 \rightarrow 2Mg^{+2}O^{-2}$ магний отдает электроны ($Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{+2}$) и, следовательно, окисляется.

Ответ: Окисление – это процесс отдачи электронов, который приводит к увеличению степени окисления элемента.

«восстановление»

Восстановление — это процесс присоединения электронов веществом (атомом, ионом или молекулой). Этот процесс всегда сопровождается понижением степени окисления элемента. Восстановление всегда происходит одновременно с окислением. В упомянутой выше реакции горения магния ($2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$) кислород принимает электроны ($O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$) и, следовательно, восстанавливается.

Ответ: Восстановление – это процесс присоединения электронов, который приводит к уменьшению степени окисления элемента.